Reacțiile de schimb în soluții de electrolit - studopediya

O reacții de schimb condiție esențială în soluții de electrolit este de a elimina din soluția de diverși ioni datorită malodissotsiiruyuschih formării (electroliții slabi și ioni complecși) sau substanțe slab solubile (precipitate și gaze).

reacția de schimb în soluții de electrolit este înregistrată sub formă de trei ecuații: moleculare, complet ion-moleculă și Acronim-ion molecular. Pentru compilarea acestor ecuații este necesar să se cunoască natura disocierea electrolitică a reactanților.

Malodissotsiiruyuschie și substanță greu solubilă în ecuațiile de ioni molecule scrise sub forma moleculara. Reacțiile în care electroliți slab sau substanțe slab solubile sunt incluse numai produsele de reacție procedează de obicei ireversibilă, adică până la sfârșitul anului.

Exemple de reacții care au loc practic ireversibil:

1.c Compuși formă malodissotsiiruyuschih:

a) HCI + NaOH = NaCl + H2O - ecuație molecular

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H2O - ecuația full-ionic

H + + OH - = H2O - ecuația abreviat-ionic

F - + H + = HF - ecuația abreviat-ionic

NH4 + + OH - = NH3 · H2O - ecuația abreviat-ionic

Astfel, acizi tari (baze) înlocuirea acizilor slabi (baze) din soluții ale sărurilor lor.

Formarea 2.c substanțelor greu solubili:

Cl - + Ag + = AgCl # 61615; - Ecuația scurt-ionic.

Reacțiile în care electroliți slab sau substanțe slab solubile sunt incluse în ambele produse și materii prime, fluxul tind să nu se încheie, adică, Ele sunt reversibile. Echilibrul procesului reversibil în aceste cazuri este deplasată spre formarea particulelor puțin disociați sau mai puțin solubile. Exemple de reacții reversibile, care echilibrul este deplasat spre dreapta:

HF + OH - # 61611; F - + H2O - ecuație ionică abreviat.

electrolit de apă mai slabă decât HF: KD (H2O) = 1,8 · 10 -16; KD (HF) = 6,6 · 10 -4. astfel încât echilibrul unui proces reversibil este deplasat spre formarea H2 O.

HF + NH3 · H2O # 61611; NH4 + + F - + H2O - ecuație ionică abreviat-

Neutralizarea acizilor slabi (baze) baze puternice (acide) sau baze slabe acide slabe nu ajung la capătul (adică, punctul de echivalență se află, respectiv, într-un interval de bază sau la pH acid).

4.AgCl # 61615; + Nal # 61611; NaCl + AgI # 61615; .

AgCl # 61615; + I - # 61611; Cl - + Ag # 61513; # 61615; - scurt-ionic ecuația

OL (AgCl) = 1,78 · 10 -10 PR (Agi) = · 10 -17 8,3