Reacții ionici în administrarea soluțiilor

Reacțiile dintre ionii și moleculele în soluții electrolitice pot duce la formarea de noi ioni și molecule. Condiția acestor procese este formarea little- disociata compuși ( „durabile“). Astfel de compuși pot fi electroliții slabi (apa, acizi slabi, baze, ioni complecși), slab substanțe solubile, precipitat și substanțe gazoase slab solubile.

Prin procesele care ajung să formeze un little- disociat compuși includ reacția de neutralizare. Ele apar aproape permanent numai în cazul neutralizarea acizilor tari, baze tari, de exemplu:

KOH + HK1 ® KC1 + H2O

Ireversibilitatea reacțiilor cauzate de faptul că aici numai disociat little- compus este apa. Mai multe alte reacții diferite proceda de neutralizare:

a) acid slab + bază puternică

b) bază slabă + acid puternic

a) bază slabă + acid slab

Reacția este reversibilă, echilibrul acestor reacții deplasate spre dreapta, adică, spre formarea H 2 O, ca constanta de disociere mai mare decât constanta de disociere inițială electrolit de apă (apă mai compus „durabil“): KH2O <

În acele cazuri în care compușii rezultați sunt disociați little- gaze (H2 S, etc.) sau compuse extrem de instabilă (CO3 H2. H2 SO3), se descompun pentru a forma produse gazoase, gazele sunt îndepărtate spontan din zona de reacție, procesul devine ireversibil, de exemplu,

Reacțiile de hidroliză sunt, de asemenea, prin reacții pentru a forma compuși malodissotsiiruyuschih:

Reacțiile sunt reversibile, echilibrul este deplasat spre formarea H 2 O, ca KH2O <

Pentru mai multe detalii cu privire la acest tip de reacție va fi discutată în secțiunea „Hidroliza sărurilor“ a unui ghid metodologic ..

Soluția cu moderație electrolit saturată un echilibru se stabilește între precipitatul (faza solidă) a electrolitului și ionii de electrolit în soluție, de ex

Acest echilibru este descris de constanta de echilibru care depinde numai de natura substanței și a temperaturii. Acest echilibru constant se numește produsul de solubilitate și notat cu simbolul PR.

Reacțiile în care compușii slab solubili formați merge substanțial prin:

formarea sedimentelor se produce atunci când produsul concentrațiilor de ioni de electrolit greu solubili este mai mare decât valoarea PR sale.

Dizolvarea precipitatului - procesul invers de depunere. Pentru a crea condiții favorabile de tranziție precipitat în soluție, este necesar să se reducă concentrația de cel puțin unul din ionii prin adăugarea la sistem „precipitat - soluție“ este un reactiv care poate forma ionul

a) little- disociat compus, de exemplu, apa,

b) un compus gazos

c) ion complex

In aceste exemple, schimbare echilibre eterogenă apare datorită formării de compuși „tari“ (adică, o constantă de echilibru inferior) comparativ cu originalul sau prin retragerea completă a produselor de reacție din soluție sub formă de gaz.