reacții chimice

transformarea unor alte substanțe care sunt diferite de compoziția chimică originală sau structură. Numărul total de atomi din fiecare element, precum și ele însele elemente chimice care constituie materialul rămâne în R. x. neschimbat; Acest R. x. diferit de reacțiile nucleare (A se vedea. reacțiile nucleare). R. x. realizată prin reacția compușilor cu ele sau cu alte influențe externe asupra temperaturii, presiunii lor, câmpuri electrice și magnetice etc. In timpul R. x. anumite substanțe (reactanți) sunt transformați în celălalt (produșii de reacție), care este înregistrată sub formă de ecuații chimice (A se vedea. ecuații chimice). Reactanții și produsele de reacție sunt adesea de reactanți nume general. Fiecare RV lui. caracterizată prin raportul stoichiometric (A se vedea. stoichiometric raportul) viteza reactanți și reacția chimică (A se vedea. Viteza de reacție). Totalitatea individului etapelor R. x. stabilit experimental sau propuse pe baza conceptelor teoretice, denumit mecanismul de reacție.

Orice RV lui. reacții reversibile, cu toate că viteza de înainte și invers, astfel, poate varia semnificativ. Când viteza înainte și reacțiile inverse sunt egale, sistemul este în echilibru chimic (A se vedea. Chimic Equilibrium). În poziția de echilibru sau aproape de comportamentul sistemului este descris de legile termodinamicii și relațiilor chimice (A se vedea. Chemical termodinamicii). In general, studiul mecanismelor și viteze de ambele reversibile și ireversibile practic R. x. Este subiectul cinetica chimică și prin luarea în considerare și procesele fizice din sistem (difuzie, transfer de căldură și al.) - subiectul Macrokinetics (A se vedea Macrokinetics.). Atunci când studiul R. x. la nivel molecular folosind înțelegerea interacțiunii dintre atomi și molecule în ciocnirile lor unul cu altul și cu electroni al. Particulele transformărilor ale moleculelor în absorbția și emisia de fotoni și altele Această abordare se bazează în general pe teoria cuantică și în principal asociat cu studiul elementar eveniment R. x. t. e. un proces de coliziune separat Reactive molecule. Cuantic mecanică descrierea evenimentului elementar se bazează pe una dintre cele două abordări. Când se apropie temporar eveniment elementar este privit ca un proces de imprastiere subsisteme (atomi, molecule, ioni) asupra coliziunii. Sub starea de echilibru abordare explorează punctul de configurare a mișcării (configurația înfățișând nucleară a întregului sistem de reactanti) a potențialului de suprafață definită prin reacția dintre reactanții subsisteme, în special nuclee în molecule mediate câmp de electroni. Începutul abordării staționare a fost inițiată prin introducerea noțiunilor de complex activat (A se vedea. Complexul activat). O examinare comparativă a reacțiilor, în special în domeniul chimiei organice sunt, în general reprezentări ale mecanismelor de reacție cele mai probabile și activitatea reactivilor în anumite clase de reacții, cum ar fi reactivitate, orientări reguli reactivii nucleofile și electrofili, principiul conservării simetrie orbitale (vezi. Simetrie în chimie ) etc.

R. x. depind în mod esențial de natura reactanților și condițiile externe ale reacției. Multe RV lui. posibilă numai prin surse externe de energie: electromagnetice (reacții fotochimice) termice, electrice (reacție electrochimică). În care R însăși x. Ea poate servi ca sursă de energie. Studiu experimental cantitativ al R. x. Aceasta a condus la stabilirea unui număr de legi de bază ale chimiei, reflectând atât stoichiometria și energeticii de reacții. Aceste legi includ legea compoziție constantă, legea Hess și colab. Clasificarea R. x. Aceasta a efectuat pe diferite motive, și variază în funcție de ce domeniu au studiat chimia. Clasificarea termodinamice utilizează caracteristici, cum ar fi: reacția energetică (exotermă, adică trecerea de la căldură, și endotermă, adică mergând de absorbție a căldurii ....); cantitatea de fază reactanți (omogenă și reacție heterogen). Distinge R. x. Rularea în volumul de la secțiunea de interfață, etc. Clasificarea Kinetic distinge următoarele caracteristici: viteza liniei și reacțiile inverse (reacții reversibile și ireversibile); numărul de reacții legate între ele în sistemul de reacție (simplu, de exemplu, doar una, aproape de reacție ireversibilă, și de reacție complexă (A se vedea, de reacție complex), care poate fi descompusă în câteva simplu ...); molecularity reacției (numărul de molecule care reacționează simultan între care actul elementar al transformării chimice); ordinea de reacție pentru fiecare reactiv și în general (vezi. Cinetica chimice). Sofisticat R. x. conexiune în formă de reacții simple sunt împărțite în paralel, serial, conjugat, reversibil etc. clasă largă de reacții catalitice se alocă un grup separat (vezi. Catalysis). În funcție de ce fel de particule sunt implicate în eveniment elementar, reacțiile sunt clasificate în moleculară, ionică, fotochimice, etc. și un radical lanț sau reacții. diviziune detaliată a reacțiilor efectuate și mecanismul lor.

În chimie anorganică este utilizat pe scară largă clasificarea R. x. tipurile implicate în acești compuși și natura interacțiunilor lor: reacția formarea și descompunerea, hidroliza, neutralizarea (A se vedea, de neutralizare.) reacțiile, oxidare-reducere (redox). A se vedea. Un mare grup R x. face diferite reacții de formare complexe.

Reacțiile organice sunt împărțite în două grupe mari: heterolitice la care deconectarea se produce în molecula asimetrici, iar electronii rămân împerecheat și gomolitichnye în care are loc comunicarea decalaj simetric, prin care se formează radicali. În funcție de tipul de reactiv ataca reacțiile heterolitice sunt nucleofil (notate cu simbolul N) și electrofilă (simbolul E). Cele trei clase principale de reacții organice includ substituția (notat cu simbolul S cu subscript N sau E), plus (simbolul A) și clivarea (eliminare, litera E). Fiecare dintre aceste reacții, în funcție de mecanismul poate fi implementat ca un proces nucleofilă, electrofilă sau radical. O clasă particulară de reacții cuprind reacții tsikloprisosdineniya. molecularity Dată distinge limitarea monomolecular pas (de exemplu, SE 1) și bimolecuă (de exemplu, SE 2) reacție. În plus față de aceste mecanisme, reacții de adiție și de substituție pot apărea ca rezultat al interacțiunii dintre reactivii redox. Multe reacții organice implică o serie de etape succesive, inclusiv reversibile. Caracteristica reversibilitate totală pentru astfel de reacții, cum ar fi reacția de metalare și un sulfonare aromatic. Reacții posibile în care compușii intermediari intră în reacții paralele. ceea ce conduce la formarea amestecurilor de produse. Numeroase molecule organice includ procese de transformare, fără a modifica compoziția, dar conduce la o modificare a structurii chimice (structura) a compusului, de exemplu, diferite tipuri de izomerizare, rearanjare moleculară și transformări tautomerice (a se vedea. Chimie organică).

Conceptul R. x. Este într-o anumită măsură arbitrară. Astfel, printre x R .. nu includ în mod normal, formarea de asociați în soluție, excitație electronică a moleculelor (chiar și la o modificare substanțială a configurației geometriei de echilibru) și un număr de alte persoane. procese.

Lit:. Emanuel NM Knorre D. G. curs de cinetica chimică, 2nd ed. M. 1969 Cursul chimiei fizice, sub total. Ed. Ya. I. Gerasimova, 2nd ed. t 2, M. 1973 .; Mathieu J. R. panico baze curs teoretice de chimie organica, Acad. cu Franța. M. 1975.