Proprietățile cristaline și structura amorfă

Structura cristalină - dispunerea ordonata a microparticulelor pe o distanță strictă și sub un anumit unghi.

Particulele solide cristaline sunt aranjate într-o manieră ordonată, formând o structură spațială recurentă în întregul volum al corpului. Pentru a vizualiza aceste structuri sunt utilizate rețeaua cristalină spațială, în nodurile care sunt situate centrele atomilor sau moleculelor substanței. In cele mai multe cazuri, rețeaua cristalină este construită de ioni (încărcat pozitiv și negativ) atomi care fac parte din moleculele substanței. De exemplu, sarea cu zăbrele conține ioni de Na + și Cl-, combinate în perechi într-o moleculă de NaCl (Fig. 3.6.1). Aceste cristale sunt numite ionice.

Fiecare zăbrele spațială poate fi identificat un element structural al dimensiunii minime, ceea ce se numește o celulă unitate. Întreaga rețea cristalină poate fi construită prin translație paralelă (translație) a celulei unitate în unele direcții.

Solidele cristaline pot fi monocristale si policristale. corp policristalin compus din mai multe împreună în mod aleatoriu orientate cristale mici condensate, numite cristalite. monocristale mari rar întâlnite în natură și tehnologie. Cel mai adesea solide cristaline, inclusiv cele obținute în mod artificial, sunt polikristallami.V Spre deosebire de cristale singulare, policristaline corp izotrop t. E. Proprietățile lor sunt identice în toate direcțiile. Structura policristalin a corpului solid poate fi detectat folosind un microscop, și, uneori, se poate observa cu ochiul liber (fier).

Structura amorfă - un aranjament haotic de ioni, atomi și molecule în material.

Printre astfel de solide se găsesc în fractură care nu poate detecta orice semne de cristale. De exemplu, dacă divizat bucată de sticlă obișnuită, fractura ar fi netedă și, spre deosebire de cristalele de pauze, fără a se limita la suprafețe plane și ovale. O imagine similară se observă atunci când separarea bucăți de rășină, clei și alte substanțe. O astfel de stare a materiei numită amorf.

Diferența dintre structurile cristaline și amorfe în special puternic manifestat în relația lor cu căldură. In timp ce fiecare cristale de substanță, la o temperatură strict definită, trecerea de la lichid la corpurile solide, amorfe nu au nici un punct de topire definit. La încălzirea corpului amorf înmoaie treptat și începe să curgă devine lichid. După răcirea se solidifică treptat.

Din cauza lipsei de temperatură de topire definit exponat corp amorf o altă caracteristică a multora dintre aceste fluide, cum ar fi fluide, adică, schimba treptat forma lor în timpul acțiunii prelungite a forțelor relativ mici ... De exemplu, o bucată de gumă. pus pe o suprafață plană într-o cameră caldă se extinde, luând forma unui disc.

O altă caracteristică este ordinea în aranjamentul particulelor numai în zone foarte mici.