Proprietățile chimice ale elementelor de azot

Prezentare generală și metodele de preparare

Azotul (N) - în condiții normale, un gaz incolor care nu are ha sigilat. Componenta principală a aerului (78,2% în volum) și deschis în a doua jumătate din XVIII. referitor la propunerea Lavoisier numit azot.

azot pur în condiții de laborator, în general, preparate termo-cal sau compuși de descompunere, cum ar fi azotat de amoniu, sau prin trecerea aerului din spațiul închis deasupra cuprului strălucire. În acest caz, cuprul este oxidat și absoarbe tot oxigenul. Împreună cu azotul în fază gazoasă este de circa 1% argon.

În scopuri tehnice, azotul se obține prin baia de lichefiere și distilarea fracționată a aerului lichid, care se bazează pe diferența dintre fierbe oxigen care temperatura (-182972 ° C) și azot (-195812 ° C). În distilarea aerului lichid, de preferință azot, se evaporă și viespi tavshiysya aerul devine din ce în ce saturate cu oxigen. Gide cue azot furnizat consumatorului în baloanele, gaz - în butelii.

La presiunea atmosferică și la temperaturi sub -237,4 ° C pe un suport stabil faze N2. având o rețea cubică; la 21 K perioadă zăbrele-ki a = 0.5667 nm. Atunci când se produce -237.4 „transformare polimorfa C și z = ± V cu AH = 8,2 kJ / kg th fază are o rețea cristalină hexagonală, la 50 K latice perioadă a = 0,4036 nm, cu - 0. 6630 nm.

grad mai ridicat de oxidare a azotului +5 inferior -3. grad cunoscută de oxidare a azotului egal cu +2, +4.

În condiții normale, azotul este foarte inert, deoarece acesta este format din doi atomi N2 molecular. între atomii cărora există o comunicare electronică triplă; distanta interatomică de 0.10945 nm. triplă legătură oferă o mai mare stabilitate a moleculei de azot. Chiar și încălzirea gazului de-ve la 2700-3000 ° C, disocierea moleculelor este foarte scăzută. divizarea Vizibile moleculele de azot în atomi are loc sub acțiunea unei descărcări electrice-cart strălucire. Atomic azot chemic-ki foarte activ. Astfel, temperatura camerei rec reactioneaza cu mercur, precum și sulf și fosfor. azot molecular practice "

din punct de vedere nu interacționează cu metale sau metaloide. Eliminarea-set este doar litiu. L'i3 N Formarea compusului se produce lent într-o atmosferă de azot chiar și la temperatura camerei.

Există mai mulți compuși cu azot, cu hidrogen. Una dintre cele mai importante în practică - amoniac. In prezent, sintetizând aer amoniac liber prin transfer direct de azot în stare legată de reacția: N2 + 3H2 ** 2NH3. rol important în sin-teza catalizatorilor amoniac joacă - fier pur, oxid de aluminiu, oxid de potasiu. Amoniacul este un gaz incolor, cu un miros foarte ha trăsătură, solubil în apă. Când O „C într-un volum de apă se dizolvă la 1200 de volume de gaz.

Alți compuși de azot cu hidrogen, trebuie remarcat faptul hidra-zine lichid N2H4 -bestsvetnuyu cu un punct de fierbere de 113,34 ° C Hidrazina este un agent de reducere bun. În arderea în aer Atmo sferă sau oxigen, o mare cantitate de căldură. Hidrazină și toți derivații săi sunt extrem de toxice.

Azidovodorod sau acid hidrazoic, HN3 - lichid incolor, cu punct de fierbere de 36 „C și sărurile sale Azidovodorod - azide; - explozive.

C formează o serie de oxizi de oxigen, azot. Oxid care implică un azot trivalent N2 0 este un gaz incolor, cu un miros slab, puțin solubil în apă, nu reacționează cu apa ns, nici cu acizi sau baze.

NO oxid care implică azot bivalent este un gaz infinit de culoare care are un punct de fierbere -151,72 ° C și solidificare -163.62 „C.

Dioxid de gaz -bury otrăvitoare N02 condensează cu ușurință în lichid Krasnova-al cincilea, cu un punct de fierbere de 20,8 ° C și solidificare - 11 ° C Este un oxidant N02 foarte energic, in mai multe substante pot arde într-o atmosferă de N02. Oxid de azot trivalent format, N2O3, altfel anhidrida nitros este siiyuyu întuneric Yid-os, la temperaturi scăzute pentru descompunerea N0 amestecului și N02.

Oxid de azot pentavalent format, N2 05. numit-azot anhidridă, în condiții normale este o formă de cristale albe, se descompun treptat la 02. Acesta și N02 este un agent foarte puternic oxidant, prin reacția cu care se aprind multe materie-op Ganic. O soluție de N2O5 în apă dă HN03 acid azotic. aparținând unuia dintre cei mai puternici acizi; ea se rupe complet în jos în H + și ioiy N0 ^ „, în soluții diluate.

Compuși cu elemente electropozitive de azot, în principal, metale, nitruri numite. Acele nitruri care compoziția pot fi considerate produse de substituție a hidrogenului în am MIAK, de exemplu LI3 N, Zn3 N2 și colab. În majoritatea cazurilor se degradează atunci când sunt expuse la apă cu degajare de amoniac. IV- VIA metalelor de tranziție ale subgrupe cu azotul formează un nitruri refractar, foarte stand-Kie la tipuri termice și alte tipuri de impact, găsirea aplicarea pe scară largă în domeniu.

Azot produs în industrie, utilizate pe scară largă în agricultură ca îngrășământ cu azot și în industria chimică pentru sinteza compușilor cu un spectru larg de proprietăți fizice și chimice.

azot pur este de asemenea folosit ca o atmosfera neutra de prelucrare a metalelor, precum și pentru articole de întărire de suprafață

din oțel, aliaje de titan, și așa mai departe. g. prin cementare, în care rezultatul fazei de nitrură format-re (nitrurare). azot Cps-neniya larg utilizat în domeniu, ca amestecuri de acid azotic și de gaz pe bază de tra diverse ucrainiano aplicanților bazate pe diverși compuși azotvodorodnyh. Amoniacul este materia primă pentru producerea de diferite tipuri de îngrășăminte care conțin azot, karbanida acid clorhidric-azot și alte substanțe.

Mai mulți compuși ai azotului - nitruri ale metalelor refractare - * sunt utilizate pentru a crea arta superaliaje solide și călire.

Azotul este utilizat pe scară largă în agricultură. 5.2.