Programul de introducere a universităților (răspunsuri) - pagina Informații

.Roko utilizate la fabricarea cauciucului. Pentru a activa cauciucul în cauciuc, acesta este umplut cu funingine, argilă și supus vulcanizării. Vulcanizare diferite lanțuri polimerice reticulare. Cel mai adesea din cauciuc vulcanizat, pentru a îmbunătăți rezistența, elasticitatea, reducerea solubilității.

Acetilena. Structura legăturii triple (sp-hibridizarea). Prepararea carbura metoda acetilenă și metan. Proprietăți chimice (reacție de adiție). Utilizarea de acetilenă.

hidrocarburi nesaturate alchine având în moleculă o triplă legătură. Formula generală a CnH2n-2. Principalul factor care caracterizează alchinele, este prezența în molecula legăturii triple

atomi de carbon, care constituie o triplă legătură, pot sp-hibridizare. Fiecare dintre ele formează două σ-conexiune, două p orbitali nehibridizate sunt dispuse în unghi drept una față de cealaltă, iar respectivele alte orbitalii atom. Ele se suprapun în perechi, formând două tt-obligațiuni situate în două planuri reciproc perpendiculare. alchinele izomerie datorită lanț ramificat și poziția legăturii triple: în acest sens, ele au similitudini cu alchene. Dar alchină nu exista izomeri cis-trans, ca două σ-comunicare sunt coliniare. procese principale de preparare: digalogenproizvodnyh alcanilor prin scindarea halohidrat prin acțiunea soluției de KOH alcoolic, reacția cu halogenuri de alchil acetiluri.

CHC = CHC + Cl2 → CHCl2CHCl2

  1. CH≡SH + HF → CH2 = CHF
  2. CH≡CH + H2 → CH2 = CH2 + H2 → CH3CH3
  3. CH≡CH + HOH → [CH2 = CHOH] → CH3CHO

Reacția are loc mult mai ușor decât pentru alchene. Catalizatorul este acid sulfuric diluat și sărurile de mercur. Această reacție a fost descoperit de M. G. Kucherovym în 1881 și numit după el.

acetilenă Bazat dezvoltat multe industrii industria de sinteza organica.

Principalii reprezentanți ai hidrocarburilor aromatice. Benzenul. Structura electronică a benzenului și a proprietăților sale chimice (o reacție de substituție și de adiție). Obținerea de benzen în laborator și industrie, este utilizat.

Hidrocarburi aromatice sunt substanțe, ale căror molecule conțin unul sau mai multe inele benzenice. Cel mai simplu reprezentant al Arene este benzen. În 1865. Structura cercetător Kekule a moleculei de benzen a fost propusă. Caracteristica principală a nucleului este că nu are nici un simplu prezent sau legături duble prezente toate cele șase legături CC sunt aceleași, iar șase tt-electroni formează o grupare stabilă de sextet electronice. Această rezistență este creată prin conjugarea tt-electroni. Explicația echivalenței tuturor conexiunilor a fost dat numai la dezvoltarea unei teorii cuantice a legăturilor chimice. Fiecare atom de carbon este într-un sp-hibridizare stare, în care fiecare dintre non-hibridizate atom p orbitalii perpendicular pe planul molecular. În același timp, toate acestea sunt echivalente și formează un sistem π ​​conjugat comun. Restul legăturii cu atomii de carbon adiacenți ai p-orbital al atomului de fiecare este orientat în planul inelului și este utilizat pentru conectarea cu un atom de hidrogen. Benzenul este un lichid limpede, incolor, cu miros caracteristic. Este nemiscibil cu apa, dar miscibil cu mulți solvenți organici, singur este un benzen bun solvent. Se aprinde flacara de fum. Toxic.

Industria petrolieră se obține din reformare. Pure dehidrogenare hexan principal de reacție:

S6N14 → C6H6 + 4H2 (t, p).

O altă metodă importantă este trimerizarea acetilenă sub presiune.

C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCI

C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O

C6H6 + H2SO4 → C6H5SO3H + H2O

C6H6 + RCL → C6H5R + HCI

  1. C6H6 + 3H2 → C6H12 Pt; t, p.
  2. iradiere C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6 UV.

derivați ai benzenului care pot fi considerate ca produse de substituție a radicalilor benzen atomi de hidrogen, alchil sunt numite omoloage. Substituenții influențează proprietățile fizice ale benzenului: puncte de fierbere de izomeri ai catene laterale ramificate este mai mică decât în ​​mod normal. Proprietățile chimice ale substituenților adăugat la proprietățile chimice.

Arena folosit ca materie primă chimica pentru medicamente, materiale plastice, vopsele, pesticide și multe alte materiale organice sunt utilizate pe scară largă ca solvenți arena.

Hidrocarburi în natură: petrol, gaze naturale și asociate. Rafinare: rafinare și de cracare. Folosirea produselor petroliere în industria chimică pentru prepararea diferiților compuși.

Principalele surse de hidrocarburi sunt gazele naturale și trecerea de petrol, petrol și cărbune.

Gazele naturale. Compoziția gazelor naturale intră în principal metan (circa 93%). Pe lângă metan, gaze naturale conține și alte hidrocarburi, precum azotul, CO2 și hidrogen sulfurat adesea. Gazul natural atunci când este ars, elibera o mulțime de căldură. În acest sens, este semnificativ superioară altor tipuri de combustibil. Prin urmare, 90% din cantitatea totală de gaz consumate drept combustibil pentru centralele electrice locale, fabrici și gospodării. Restul de 10% este utilizat ca materie primă valoroasă pentru industria chimică. În acest scop, ga naturale