Procedura de umplere coji de electroni

Structura cojile de electroni ale atomului. Numerele cuantice, S, P-, d-, F- de electroni state. Principiul Pauli. regula Hund. Formula electronice și celule de energie.

Cu Tatus orice electron din atom poate fi caracterizat printr-un set de patru numere cuantice. n - numărul cuantic principal, l - parte, m - magnetic, s - rotire. Main cn caracterizează sursa de energie de ansamblu a sistemului, în cazul în care asemănat cu norul de electroni, principala NC Acesta caracterizează dimensiunea norului. Electronii de același nivel de energie pentru a forma învelișul de electroni. G.k.ch este un număr întreg de la 1 la 7 (1 - K, 2 - L, 3 - M, 4 - N, 5 - O, 6 - P, 7 - Q). Electronii de același nivel poate varia în stare de energie. nivelele electronice sunt subdivizate în subnivele. Electronii același subnivel diferite în magnitudine de moment de MVR mișcare (m - masa, v - viteza pe orbită, r - raza orbitei). Electronii diferite subnivele au o formă diferită a unui nor. Starea energetică a unui electron în subnivel caracterizată prin utilizarea de-cn (L = n-1). Numărul maxim de subnivele-4 (K - s; L - s, p, M - s, p, d; N - s, p, d, f). m - cn magnetice - orientarea norului de electroni în spațiul (-l, 0, + l; summa = 2l + 1). spin cn - caracterizează direcția de rotație a electronului. Ea are două valori - _0h / 2p) și -_ov-h / 2p).

Principiul Pauli. într-un atom nu poate fi doi electroni cu același set de 4 cn Numărul maxim de electroni la subnivel - 2 (2l + 1). Numărul de electroni la nivelul - 2n 2. Numărul maxim de electroni la nivelul - 32.

Distribuția de electroni pe niveluri și subnivele este reprezentat de formulele e sau celule.

regula Hund. spinul total al substratului să fie maximă. Electronii tind să ocupe maxim număr posibil de stări cuantice disponibile.

Conceptul proprietăților undelor electronului. Ecuația de de Broglie. Norii de electroni și electroni P- S-.

Prezența unui val de electroni proprietăți ale primului vorbit omul de știință francez Louis de Broglie. Ecuația de Broglie: l = h / mV. Dacă electronul are proprietăți de undă, fasciculul de electroni trebuie să experimenteze o difracție și fenomene de interferență. Natura val de electroni a fost confirmată prin observarea difracție cu fascicul de electroni în structura rețelei de cristal. Deoarece electronul are proprietăți de undă, poziția sa nu este definită în volumul atomului. poziția electronului în volumul atomic este descrisă de o funcție de probabilitate, dacă este să reprezinte în spațiul tridimensional, rotația corpului prezintă (figura).

Energia de ionizare a atomilor, afinitatea de electroni, electronegativitate.

EO - energia care trebuie cheltuite pentru a rupe un electron dintr-un atom neutru și îndepărtați-l la o distanță infinită (eV). Atom este convertit în + ion. Potențialul de ionizare - tensiunea care trebuie aplicată pentru a detașa un electron dintr-un atom. Există mai multe potențiale ionizate (= 1st energie de legare, a 2-> legare de energie). Cel mai important - 1 (Li 1 - 5,39 B; 2 - 75,62 B; 3 - 122,4 B). Caracterul abrupt al potentialelor ionizare indică faptul că electronii în jurul nucleului sunt aranjate în straturi. Cu cât este mai OE proprietățile metalice mai pronunțate ale unui element. Electron energie afinitate - energie efect de electroni atașare la un atom (atomul este convertit într - ion). Cu cât este mai e.s.e. mai luminoasă proprietățile metalice. Electronegativitate - caracteristică atom capacitatea cantitativă într-o moleculă pentru a atrage electroni. Cantitatea de energie din afinitatea de electroni și energia de ionizare. Cu cât electronegativitatea, cu atât mai ușor este să se transforme în atomi - ioni.

Ordinea de umplere a straturilor de electroni.

1s2a 2s2a2p6a 3s2a3p6a4s2a 3d10a4p6a 5s2a 4d10a 5p6a 6s2a 5d1a 4f14a 5d2a10a 6p6a7s2a6d1a 5f14a 6d2a10a 7p6. C TZ electron Incoming la un n dat / nivelul tuturor elementelor din sistemul de celule pot fi împărțite în patru familii. K S-familie. rel. Ch. n / c. 1 2 c. și H și He. Familia K P-rel. 3-8 elemente de grup (e. UE. N / grup). d-toate trei. elemente. f-28 elemente, lantanide și actinide. PS indicând ordinea umple electronii straturilor cuantice ale atomilor de elemente diferite. Motivele pentru frecvența proprietăților recidive a diferitelor elemente care într-un număr de elemente, în ordinea crescătoare a raspolozhennchh tarifelor de nucleele lor are loc dezvoltarea procesului periodic repetabil de noi coji de electroni. Energia de ionizare inferioară, elementele de comunicare Me-WA mai manifestate. Cu toate acestea, odată cu creșterea electronilor în atom învelișul exterior greu pierde electroni și devine mai ușor ele. Dacă vă conectați la un atom neutru electronul, atomul devine un ion încărcat pozitiv. Cu cât mai mare afinitate de electroni este mai luminoasă insule de comunicare nemetalice expresie. Suma Eionizatsii cu Esrodstva electron se numește element de electronegativitate. (Li-1, Na-0,9, K-0,8, Al-1,5, Sc-1,8, o-3,5, F-4) mai mare EO, atomii mai simple sunt transformate în negativ ioni. astfel principala caracteristică a elementelor din tabelul periodic al elementelor Eu EAV. la .el. și EO.