Principiul de energie cel mai puțin

Conform acestui principiu, electronii umple orbital în ordinea crescătoare orbitali nivelului de energie. În primul rând umplut orbitali cu cel mai mic de energie, deoarece într-o astfel de stare orbitalii de electroni cel mai stabil. creșterea în energie pentru subnivele de energie are loc aproximativ în următoarea ordine:

1s # 706; 2s # 706; 2p # 706; 3s # 706; 3p # 706; 4s # 706; 3d # 706; 4p # 706; 5s # 706; 4d # 706; 5p # 706; 6S # 706; 4F ≈

≈ 5d # 706; 6p # 706; 7s # 706; 5F ≈ 6D # 706; 7p.

La completarea nivelurilor electronice care urmează să fie considerată o regulă VM Klechkovskii: umplere secvențială subnivele electroni are loc în ordinea crescătoare a sumelor principale și secundare numere cuantice. La aceeași valoare a acestei sume pentru mai multe subnivele, în primul rând este umplut cu un numar cuantic principal este mai mic.

Exemple de rezolvare a problemelor

Problema 1. Structura electronică a unui atom este descris prin formula

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Ce este un element?

Decizie. Știind că numărul secvențial al elementului din tabelul periodic este numeric egală cu sarcina nucleară și simultan numărul total de electroni din atom (electroneutral particula atom p.f.) pentru a determina un element necesar pentru a contoriza numărul de electroni în formula de mai sus. Având în vedere că desemnarea 2p 6. 2 - numărul cuantic principal al nivelului electronic; p - subnivel, în care norii dumbbell aranjate; 6 - numărul de electroni pe un sub-nivel dat. Prin numărarea numărului de electroni în toate subnivele definesc elementul himicheskihy. Deoarece numărul total de electroni în acest caz este de 18 - Prin urmare, este argon.

Problema 2. Se determină regula secvenței Klechkovskii de umplere a orbitali de electroni, caracterizat prin suma = 6.

Decizie. Pentru a rezolva problema, este necesar să se calculeze suma principală și laterale numerele cuantice pentru nivelurile electronice într-un interval de la n = 1 până la

n = 6. Este necesar ca fiecare din numărul cuantic principal al numerelor cuantice definesc laterale și apoi suma lor.

In acest atom are trei sub-straturi, pentru care = 6: n = 4, n = 5, n = 6. Să ia în considerare faptul că primul sub-strat este umplut, numărul cuantic principal este mai mic. În consecință, în primul rând să fie umplut cu electroni 4d-subnivel apoi 5p și ultima de subnivel toate - 6s-substrat.

Problema 3. Se determină nivelul de energie la care electronul este următorul set de numere cuantice: n = 3, = 1, = 1,

ms = + 1/2. Ce formă orbitale, în interiorul căruia sunt electronii?

Decizie. Dacă n = 3, electronul este cel de-al treilea nivel al nucleilor atomilor M. Numărul orbital (lateral) quantum egală cu una corespunde nor de electroni având o formă dumbbell, situată pe „X“ axa (= -1). In jurul axei sale electronul se rotește în sensul acelor de ceasornic, așa cum ms = + ½.

1. Cum valorile numărului cuantic magnetic de electroni posibile pentru subnivele energetice, al căror număr cuantic orbital este de 2? 4?

2. Adu numere cuantice pentru electronii atomului de carbon.

3. Care subnivel este completat atomii după sub-6s?

4. Structura valență atomilor membri din stratul de electroni exprimat prin formula 3d 5 4s 1 /

5. Adu elementul formule electronice și grafice în format electronic, cu o sarcină nucleară a) 17 b) 43 c) 74.

6. La ce fosfor și vanadiu bază de crom și sulf, sunt în același grup a sistemului periodic? De ce acestea sunt plasate în diferite

7. Adu Formula electronică a ionilor de Sn 4. Cr +3. S -2?

8. Cum putem explica rezistența specială configurația electronică a ionului de Fe 3?

9. Definiți regula secvenței Klechkovskii de umplere a subnivele electronice caracterizate prin suma principale și secundare numerele cuantice a) 5 b) 7?

10. La orice element începe să umple 4F subnivel? La un element de umplere este completat la acest nivel?