Prezentarea de Chimie - substanțe gazoase - descărcare ceas gratuit

Fig.1. stări agregate de apă: un - solid; b - lichid; în - Majoritatea substanțelor gazoase în funcție de condițiile pot fi într-una din cele trei faze, sau agregat, prevede: gaz, lichid sau solid. De exemplu, apa se găsește în trei stări (Figura 1): lichid, solid (gheață) și gazoasă (abur). Distanța dintre atomii în fază gazoasă sau moleculelor este de multe ori mai mare decât dimensiunea particulelor înseși. La presiune atmosferică volumul vasului în sute de mii de ori volumul său de molecule de gaz, astfel încât gazul este realizată legea lui Avogadro:

Distanța dintre atomii în fază gazoasă sau moleculelor este de multe ori mai mare decât dimensiunea particulelor înseși. La presiunea atmosferică volumul vasului în sute de mii de ori propriul volum de molecule de gaz, astfel încât gazul este realizată legea lui Avogadro: Această lege importantă consecință: 1 mol lu gazul Dumnezeu în condiții normale (760 mmHg și la 0 ° C) Ocupă. volum de 22,4 litri. Această sumă, după cum știți, sunt numite volum molar gaz (Vm = 22,4 L / mol). forță de atracție slabă a moleculelor de gaz nu le pot ține aproape unul de altul, astfel încât gazele nu au propria lor formă și volum și ocupă întregul volum al navei în care locuiesc. Ușor gaze comprimate. Aceasta schimbă distanța intermoleculară. Datorită distanței mari dintre moleculele de gazele sunt amestecate unele cu altele în orice raport. Cel mai important amestec de gaze naturale este de aer și gaze naturale. Compoziția aerului la moment este relativ constant, sa format cu milioane de ani, prin fotosinteză, pentru a efectua plantele. Istoria și evoluția atmosferei Pământului poate fi reprezentată prin schema (Figura 2) Spre deosebire de aer, compoziția altor amestec natural, format în interiorul Pământului, -. Gazele naturale depinde de depozit. Cu toate acestea, se compune hidrocarburi saturate de bază: metan și omologii acestuia (etan, propan și butan). natura Wise, aceste amestecuri gazoase sunt plasate pe relativa izolare planeta una de alta. În cazul în care se întâmplă de amestecare, se poate termina în dezastru, care apare adesea atunci când nerespectarea reglementărilor de siguranță în mine, locuri de mine. Gazele naturale - nu este doar ieftin, schi Ecologic o curat, un valoros materii prime chimice de energie și combustibil cost-eficiente, dar, de asemenea. Unul dintre produsele de gaze naturale - este hidrogen.

Fig. 2 Istoria apariției și dezvoltării atmosferei de pe Pământ.

Hidrogenul hidrogen H2 - aceasta este cea mai ușoară gaz care formează un ispol'uet pentru producția de amoniac, acid clorhidric, obținându-se o tăiere hidrogen margarină și sudarea metalelor, ca și combustibil pentru motoare nave spațiale (Figura 3). Hidrogen - un combustibil vehicul ecologic promițătoare. In laborator, hidrogenul este produs mai ales în aparatul Kipp (Figura 4.) Prin reacția dintre zinc cu acid clorhidric: Deoarece hidrogenul este cel mai ușor gaz, este colectat în vasul răsturnate. Se determină puritatea hidrogenului a sunetului caracteristic al exploziei cantității sale mici. Acest efect poate fi diferit: bumbac gol, în cazul în care vasul a fost hidrogen pur, și o caracteristică „latre“ sunet, în cazul în care hidrogenul conținut amestec de aer (Figura 5.). Un amestec format din două volume de hidrogen și un volum de oxigen numit gaz detonant cum explodează atunci când sunt aprinse.

Fig.3 hidrogen - aparate Fig.4 Fig.5 verificare hidrogen nave spațiale combustibil Kipp pentru puritate

Oxigen Oxigen 02, după cum știți, este de 21% atomic mosfery. In afara de oxigen în atmosfera superioară conține modificări alotropice oxigen - 03. ozon ozon atmosferic absoarbe razele ultraviolete. Astfel, stratul de ozon protejează viața pe Pământ de efectele lor nocive. Cu toate acestea, atmosfera transmite radiația infraroșu de la soare. Atmosfera, mulțumită conținute de acesta ozon, dioxid de carbon și vapori de apă, malopronitsaema pentru radiația infraroșie a Pământului. Dacă aceste gaze nu sunt conținute în atmosferă, Pământul este transformat într-o minge moartă, temperatura medie pe suprafața care a fost până la -23 ° C, în timp ce de fapt este +14,8 ° C. Atmosfera compoziție poate varia ca urmare a antropogene (cauzate de activitățile umane asupra naturii) de contaminare. De exemplu, oxizi de sulf și azot din atmosferă, pentru a forma acid sulfuric și acid azotic, care cad sub formă de ploaie acidă și pot provoca moartea plantelor și animalelor (Fig. 6). Acestea provoacă daune extrem de mari la monumente arhitecturale și sculpturale (Figura 7.), distrugand acoperiș și structuri metalice - poduri si suporturi.

Fig. 6 conifere victimă pădure de ploaie acidă Fig. 7 distrus de sculptura ploaie acidă

Poluarea artificială are un efect indirect asupra atmosferei, modificând proprietățile sale. Astfel, ca urmare a creșterii arderii combustibilului și pentru a reduce spațiul ocupat de vegetație, recuperarea de oxigen fotosintetice de dioxid de carbon este în prezent a scăzut cu 30% față de ultimele 10 mii. S. scădere de oxigen anual este de 31.62 miliarde de tone. Dacă luăm în considerare că atmosfera conține 1200 miliarde. tone de oxigen, cantitatea în atmosferă este redus la 0,0025% pe an. Acest lucru s-ar părea un pic, dar, în mod evident, în cele din urmă se poate obține GPS a crescut cu privire la introducerea de restricții privind consumul de oxigen. Acumularea de dioxid de carbon din atmosferă și a altor substanțe în atmosferă - cauza efectului de seră. Luați în considerare acest fenomen. Concentrația maximă de ozon din atmosferă se observă la o altitudine de 20-25 km. Este cunoscut faptul că ozonul absoarbe razele ultraviolete. Cu toate acestea, el încălzit puternic și previne pierderea de căldură atmosfera inferioară. În plus, ozon, precum dioxidul de carbon, absoarbe radiațiile infraroșii de pe pământ. În consecință, ozonul nu salvează numai toată viața de pe pământ de la razele ultraviolete, dar cu dioxid de carbon, joacă un rol important în echilibrul termic al atmosferei Pământului. Efectul de seră duce la încălzirea globală. Pentru a înțelege modul în care aceasta apare, amintiți-vă cum mașina se încălzește din interior, în timp ce stă cu geamurile închise în soare. Lumina soarelui pătrunde sticla și este absorbită de scaune și alte elemente de interior. În acest caz, energia luminoasă este transformată în căldură, care reflectă obiectele sub formă de radiații infraroșii. Spre deosebire de lumina, ea abia penetrează geamul exterior, adică. E. să rămână în interiorul vehiculului. Acest lucru crește temperatura. Același lucru se întâmplă într-o seră, și de ce a existat un termen „efect de seră“.

Fig. 8 Oxigenul este necesar pentru atmosfera respirație - este nu numai mediul în care trăim. aerul atmosferic este principala sursă de oxigen în industrie. Domenii de aplicare a oxigenului poate fi descrisă prin două cuvinte - respirație (figura 8.) și de ardere (Fig 9.). Fig. 9 oxigen sprijină arderea

Fig. 10. Prepararea oxigenului într-o descompunere laborator de permanganat de potasiu și ridicarea acestuia prin deplasarea aerului în oxigenul produs în laborator prin descompunerea permanganat de potasiu (Figura 10.) sau peroxid de hidrogen (Figura 11): Fig. 11 Prepararea oxigenului într-o descompunere laborator de peroxid de hidrogen, și colectarea prin deplasarea apei

Dioxid de carbon Dioxid de carbon C02 - utilizat pe scară largă pentru fabricarea băuturilor efervescente, stingerea incendiilor si obtinerea „gheata uscata“, care este utilizat pentru răcirea și depozitarea alimentelor, in special inghetata (fig.12.). În industrie, dioxidul de carbon este obținut prin calcar calcinarea: oxid de laborator carbon (IV), preparată prin acțiunea acidului clorhidric asupra marmora: Se colectează dioxidul de carbon în vasul prin deplasarea aerului, deoarece oxidul de carbon (IV) este de aproape 1,5 ori mai mare decât (Figura 13. ).

Fig. Utilizarea dioxidului de carbon 12: 1 - stingere a incendiilor; 2 - depozitarea înghețată; 3 - producția de băuturi acidulate; 4 - a crea efecte speciale pe scenă. Fig. Dioxid de carbon 13 este colectată într-un vas prin deplasarea aerului

Detect dioxid de carbon sau prin, cliva ardere care merge în atmosferă (dioxid de carbon nu susține arderea) (Figura 14a). Sau prin opacifierea apa de var (figura 14, b.) Sunt nu numai oxigen, ci Din aer și azot, împreună cu hidrogen, care este materie primă pentru obținerea produsului gazos valoros - NH3 amoniac:. laboratorul de amoniac preparat prin săruri de amoniu care reacționează cu alcalii (Figura 15) de amoniac este mai ușor decât aerul, deci este colectată prin deplasarea aerului în vasul răsturnate. Amoniacul recunosc trei moduri: a) miros; b) pentru a schimba culoarea de hârtie de turnesol umede (de la roșu la albastru); c) prin apariția de fum în timpul prezentării la o baghetă de sticlă umezită cu acid clorhidric (Fig. 16). Gazul natural este materia primă pentru obținerea compușilor organici gazoși valoroase, cum ar fi etilena.

Fig. 14 Metode de detectare a dioxidului de carbon: a - b mocnit așchie - apa de var Fig. 16 Detectarea amoniacului: și - mirosul; b - pentru a schimba culoarea de pe banda; în - apariția fumului Fig. 15 Metodă de laborator pentru producerea de amoniac

Etilenă Etilena (C2H4, sau CH2 = CH2) este utilizat pentru prepararea altor compuși organici (fig. 17). In industrie, preparat prin dehidrogenarea etan, etilenă: Fig. 17. Utilizarea de etilenă: 1 - în depozite pentru accelerarea coacerii fructelor; 2 - 6 - producerea compușilor organici (polietilenă 2, solvent 3, 4, acidul acetic, alcooli 5, 6)

In laborator, etilena preparat în două moduri: prin depolimerizarea din polietilenă sau deshidratarea catalitică a etanolului (Figura 18a.) (Figura 18 b,.). Catalizatorul a fost pur alb argilă sau oxid de aluminiu: etilena recunoaște albire soluția acidulată de permanganat de potasiu, sau apă de brom (fig.19.).

Fig. 18 Metode de laborator pentru producerea etilenei: și - depolimerizarea din polietilenă; b - deshidratarea catalitică a etanolului

Fig. 19 Recunoașterea etilenei folosind: A - soluție de permanganat de potasiu; b - apă de brom.