Presiunea și gaz Densitate - chimist de referință 21

În multe cazuri, formulele sunt simplificate în cazul în care parametrii de stat de gaze se determină în funcție nu a numărului M și viteza redusă. Ușor de manipularea vitezei reduse se datorează faptului că numitorul său (viteza critică) depinde numai de temperatura de stagnare. care este constantă pentru fiecare secțiune de curgere cu procesul izolat. Legile schimbării temperaturii, a presiunii și densitatea gazului ca funcție de X sunt exprimate prin formulele (42), (72) și (73) cap. I. [c.147]

Din aceste relații, de exemplu, se observă că odată cu creșterea presiunii și densitatea gazului la boabe mici (da con = / (Sokli) pentru diferite valori ale numărului Mach. In Fig. 3.19 prezintă curbele număr M1 de valori ale salturilor (punctată) și M2 pe suprafața con (solid) în funcție de unghiul de rotație în șoc la valori ale vitezei. după cum se poate observa, rata de reducere între zona. situată direct în spatele salt (corespunde debitului planară) și suprafața conică este obținută nesemnificativ deoarece numărul M de salt, iar pe aproape suprafața conului aproape și respectiv [c.139]

Deoarece modificarea statutului. t. e. temperatura, presiunea și densitatea gazului. are loc fără schimb de căldură cu mediul înconjurător. Este adiabatic, gradientul de temperatură. cu care este conectat, numit gradientul uscat temperaturii adiabatice, sau pur și simplu gradientul adiabatic. Partei corespunde o scădere a temperaturii de 1 ° C per 100 m înălțime. Dacă temperatura atmosferică scade cu altitudinea mai repede decât această valoare, gradientul de temperatură se numește sverhadiabatiches-Kim. [C.11]

Forța și H p D e și L și B și Lc (legătura de dispersie). Alături de condițiile specifice. determinarea interacțiunii intermolecular (legături de hidrogen. Asociația dipoli), există gravitație. sunt comune tuturor moleculelor, indiferent de natura lor og. Molecule din orice material atrage reciproc. Aceste forțe atractive acționează la o distanță care să nu depășească valoarea unuia sau a două diametre moleculare. și se desprinde rapid cu distanța. În molecula de gaz rarefiat sunt atât de la distanță unul de altul, care prin interacțiunea lor nu M0ZH1N0 luate în considerare. Cu toate acestea, E începe să joace un rol important într-o creștere suficientă a presiunii, iar densitatea de gaz este interacțiunea dintre molecula). Forța acestei interacțiuni sunt numite forțe de forțe Van der Waals, și care exprimă valorile și ecuația acesteia. [C.76]

Fig. 4 8.6. Efectul incidentelor și reflectate particule și asupra distribuției presiunii densității gazului (linia solidă) și densitate redusă (concentrație) a particulelor incidente (linii punctate) de-a lungul planului de simetrie (z / = 0), în aceleași condiții ca și în Fig. 4.8.2 4.8 și 3, dar numai pentru suspensiile de particule de gaz în măsura în care dimensiunea - 30 microni (L Consultați pagina unde presiunea pe termen lung și densitatea gazului menționate [c.210] [c.235] [c.603] [c.49]. [c.240] [c.576] [c.603] [c.313] [c.199] [c.174] [c.178] [c.72] [c.103] [c.860] A se vedea capitolele: