Platforma conținut de hidrogen

Hidrogen - elementul chimic cel mai abundent în univers. Acesta este componenta principală a Soarelui, precum și multe stele. În fracțiunea de masă crusta de hidrogen este de numai 1%. Totuși compușii săi sunt foarte răspândite: apă, gaze naturale, mulți compuși organici - conțin hidrogen în compoziția lor.

Hidrogen - un gaz foarte ușor incolor, 14,5 ori mai ușor decât aerul. Solubilitatea în apă este foarte mică, iar la temperaturi extrem de scăzute (lichefiere -252,80S).

Hidrogenul arde în condiții de siguranță, fără amestec cu forme de impurități oxigen amestecuri explozive. (2VH2 Amestec și 1VO2 - «oxihidrogen")

Efect asupra apei constanta acizilor electrice tokomPri care interacționează cu anumite metale (până hidrogen) prin reacția cu metalele alcaline activi.

Prezența hidrogenului este determinată de caracteristica „inghinală“ în prezentarea la cliva (Atenție! Hidrogenul poate fi murdar!) Pure hidrogen. - un sunet moale, hidrogen murdar - sunet latre.

hidrogen Utilizare: utilizat ca reductori de metale prețioase, pentru sinteza multor substanțe în viitor ar putea fi combustibil ecologic.

Oxigen - cel mai frecvent element chimic în scoarța terestră. Inclus în aer (20,09% în volum), aproape toate substanțele din jurul nostru (apă, nisip, multe roci și minerale, substanțe organice).

Gazul este incolor și inodor, mai greu decât aerul, este slab solubil în apă (100 litri de apă 3,1 litri de oxigen dizolvat) la o temperatură -1830S lichefiat și solidificat la temperaturi -218,80S. Reacționează de ardere lentă sau de oxidare.

Combustia - reacția dintre substanța și oxigen, care este însoțită de căldură și lumină.

Slow oxidare - substanța de reacție cu oxigenul, care este lent, astfel încât căldura și lumina se disting încet.

Utilizarea oxigenului: Cantitatea mare de oxigen este utilizat pentru a accelera reactiile chimice din diferitele ramuri ale industriei chimice și în metalurgie. oxigen lichid este utilizat în motoarele de rachetă. In medicina, oxigenul este utilizat pentru a ameliora dificultăți de respirație. Măștile de oxigen sunt necesare în zborurile de mare altitudine, în spațiu și sub apă.

Este acum clar că oxigenul este consumat foarte mult pe varietatea umană a activităților. De asemenea, a petrecut o mulțime de oxigen în suflarea omului, animalelor și plantelor. O persoană cu respirație timp de 1 minut, în medie, de 0,5 dm3 consumă oxigen în timpul zilei - 720 dm3 și un an - 262.8 m3 de oxigen. Dacă presupunem că populația mondială de 5 miliarde de oameni (și deja 6 miliarde de euro). apoi într-un an pentru a utiliza respirație 1.314 trilioane de metri cubi de oxigen. Dacă această cantitate de oxigen sub presiune normală pentru a pune în vagoane cisternă de cale ferată, trenul ar fi o lungime mai mare de 300 Mill. Km, care este distanța până la soare și spate.

Cu toate acestea, masa totală a oxigenului din aer nu se schimbă în mod semnificativ. Acest lucru se datorează procesului de fotosinteză, care are loc în plante verzi în lumină. In acest proces, alimentarea cu oxigen din aer este alimentată. Deci, în mod natural există o circulație continuă a oxigenului.

Știați că ...

... pentru ardere în vehicul motor de 38 litri de benzină (benzină volum rezervor „Zhiguley“ oxigen raskhoduetsyal. Această cantitate de oxigen consumată în timpul respirației 30 pe zi.

... aeronave moderne passazharsky în zbor timp de 9 ore consumă 50-75 de tone de oxigen. În cursul aceleiași perioade - aproximativ aceeași cantitate de oxigen eliberată în fotosinteză protssse 25.000 - 50.000 de hectare de pădure. Pentru motoare rachetă nevoie de mai mult oxigen. Decât un avion.

Oxid de descompunere rtutiHgO (Priestley) care acționează asupra constantă a apei de potasiu tokomRazlozheniem electric permanganat KMnO 4 (permanganat de potasiu), H2O2 descompunerea peroxidului de hidrogen (catalizator - MnO2) KClO3 descompunerea clorat de potasiu (în prezența unui catalizator - MnO2) descompunerea azotaților metalici activi KNO3 iliNaNO3

Catalizator - o substanță a cărei prezență promovează o reacție chimică.

Prezența oxigenului se determină splinter mocnit (clipește).

Metode de colectare a gazelor.

Metoda de deplasare a apei (pentru a nu dizolvarea gazelor în apă), metoda de deplasare a aerului (cu susul în jos - pentru mai ușoare decât gazele de aer, de jos în jos - pentru gaze mai grele decât aerul).

Întrebări pentru pregătirea pentru lucrarea de notare pe „oxigen.“ „Hidrogen“.

Comparați hidrogenul gazos și oxigen cum a fost planificat:

1. Structura moleculelor

2. Proprietățile fizice (solubilitate în apă, culoare, miros, densitate)

3. Fiind în natură

4. Rolul biologic

5. Metode de producere în laborator

6. După cum se poate dovedi prezența gazului.

7. Metode de colectare a gazelor.

8. Proprietățile chimice de bază.