Pierderile de temperatură prin evaporare

În timpul evaporării soluției apar pierderi de temperatură, a căror valoare totală este compusă din

1. fizico-chimice (concentrație) a depresiunii temperaturii

2. depresie hidrostatică și

3. depresie hidraulice

1.2.1. depresiune temperatură fizico-chimice

depresie temperatură fizicochimic egală cu diferența dintre punctul de fierbere al soluției și punctul pur solvent de fierbere (temperatură de vapori) tv.p la o presiune dată.

Soluția fierbe la o temperatură mai ridicată. decât solventul pur (tv.p).

La o soluție de concentrație a sării cu creșterea NaCI crește temperatura la fierbere până când soluția ajunge la o concentrație de limitare de 26%. La o astfel de concentrare și la presiunea atmosferică fierbe la o temperatură soluție de 107,5 ° C, iar vaporii care ies solventul va avea o temperatură de 100 ° C, adică Temperatura de fierbere a apei pure.

Astfel, la fierberea soluției în evaporator temperatura aburului eliberat este întotdeauna mai mică decât punctul de fierbere al soluției. Această diferență de temperatură este menționată și depresia temperaturii sau fizicochimice o temperatură deprimați și reprezintă:

în care punctul de fierbere al soluției;

Temperatura tv.p- eliberat vapori de solvent (apă).

depresia Temperatura crește odată cu creșterea concentrațiilor de soluții și diferite pentru soluții diferite.

Valorile de temperatură sunt de obicei deprimat în referiri la soluția de fierbere la presiune atmosferică normală.

Pentru calculul soluțiilor de temperatură la depresie, altele decât cele normale presiuni. în prezența tabelelor de date utilizate pentru formula depresie normală IA Tishchenko

în care - depresiunea temperaturii la o presiune dată; - scăderea temperaturii de la presiune normală; T - temperatura absolută a apei de fierbere la o presiune dată; r - căldura de vaporizare a apei la o presiune dată.

formula IA Tishchenko (1.7) dă rezultate satisfăcătoare numai soluții apoase având o depresiune de temperatură scăzută.

Valoarea depresiei normale de temperatură pentru unele soluții, în funcție de concentrațiile lor sunt prezentate în Fig. 1.4.

Când găsirea depresiunea temperatură cu formula (1.6) este necesară pentru a determina soluția T de fierbere la presiuni diferite. Puteți utiliza o lege empirică Babo, la care presiunea de saturație a vaporilor la raportul de presiune la aceeași temperatură este constantă, nu în funcție de punctul de fierbere pentru o concentrație dată, adică [1]