Oxigen, caracteristicile sale

Oxigen, caracteristicile lor. Obținerea de oxigen

Scop: pentru a specifica cunoștințele studentului a elementelor chimice și a substanțelor simple. Pentru a familiariza cu istoria descoperirii, proprietățile fizice, metodele de producție și de colectare a oxigenului în laborator. Clarificarea rolului de catalizator în reacțiile chimice. Pentru a introduce elevii oxigen preparat în industrie.

timp I.Organizatsionny

II. Studiul material nou

1.Kislorod - un element chimic

Familiarizarea cu conceptele chimice originale, vom proceda la studiul celor mai importante elemente chimice și compușii acestora. Familiarizați cu proprietățile unor substanțe, producerea și utilizarea lor.

Primul element pe care studiem - este oxigen.

Î: Ce crezi, de ce oxigenul vom începe să studiem?

- Oxigenul este elementul chimic cel mai frecvent pe Pământ.

B: Amintiți-vă, o parte din ceea ce substanțe includ oxigen?

- Oxigenul inclus în compoziția de apă (88,9%), care acoperă 2/3 din suprafața globului.

- Oxigenul inclus în compoziția de minerale (47%), care formează suprafața pământului.

- Componenta de oxigen al aerului (21%)

- Oxigenul este o parte din substanțe organice: proteine, grăsimi, carbohidrați.

- Plante de corp (40%) animale (20%), uman (65%) conțin, de asemenea oxigen.

Simbolul chimic - Despre

Greutatea atomică relativă = 16

Valenței în compușii II =

Numele latin de oxigen - oksigenium - dând naștere la acid. Așa că am decis să numim acest element, deoarece oxigenul se găsește în multe acizi, care au fost cunoscute la momentul elementului de deschidere.

2.Kislorod - o substanță simplă. Proprietăți fizice ale oxigenului

Elementul de oxigen formează substanțe oxigen.

· Molecula formata din doi atomi de oxigen

· Formulă chimică - O2

· Greutate moleculară relativă = 32

Substanța de oxigen sunteți conștienți. Caracterizați proprietățile sale.

· Oxigen - un gaz fără culoare, fără gust, fără miros.

· Oxigenul este slab solubil în apă. La 0 ° C în 100 volume de solubil în apă 5 volume de oxigen. Cu creșterea temperaturii solubilitatea gazului în apă este redusă. La 20 ° C în 100 volume de volum oxigen solubil în apă 3. Oxigen dizolvat în apă, respira toate organismele vii din ea.

· # 961; = 1, 429 g / l (la 0 ° C și 1 atm)

· La t = - 183 ° C și presiune atmosferică de 101,3 kPa de oxigen trece în stare lichidă.

· Oxigen lichid - lichid mobil albastru, atras de un magnet.

· La t = - 219 ° solidifică oxigen, formând cristale albastre.

· Oxigenul este puțin mai greu decât aerul: oxigenul 1l cântărește 1,43 g și 1 L de aer are o greutate de 1,29. MR (oxigen) = 32, MR (aer) = 29.

Deoarece numele „oxigen“ și este un element chimic, și o substanță simplă, trebuie să învețe să facă distincția între aceste concepte.

Sarcina: Determinați ce fraze de oxigen este descrisă ca fiind o substanță simplă, și în care - ca element chimic.

Î: Pe ce bază distinge un element chimic dintr-o chestiune simplă?

- substanță simplă are oricare dintre caracteristicile (culoare, gust și așa mai departe. p.), un element chimic este o parte a substanțelor (simple și complexe).

3.Otkrytie oxigen

oxigen Descoperit om de știință britanic Dzhozef Pristli. Așa cum sa întâmplat ... ne spune.

La sfârșitul secolului al XVIII-lea. Savantul englez Dzhozef Pristli a fost angajat de încălzire diferite substanțe, colectarea razele soarelui cu o lupă. Când se glowed oxid de mercur (II) în dispozitivul prezentat în figură remarcat mult gaz. Dzhozef Pristli prima crezut că a fost aer. Dar când sa uitat în jos în recipient cu lumânarea aprinsă de gaz colectat, el a văzut ceva neobișnuit. „Mi-a lovit - a scris Dzhozef Pristli, - mai mult decât aș putea să exprim că, în această lumânare de gaze arse cu flacără remarcabil de strălucitoare.“

Dzhozef Pristli plasat un șoarece într-un vas cu aer obișnuit, iar celălalt în același vas cu gazul primit de acesta. Primul mouse-ul sufocat rapid, iar al doilea în acest moment încă simțit bine și vioi mutat. Dzhozef Pristli și a încercat să respire gazul produs și a constatat că acestea respiră deosebit de ușor și plăcut.

Outdoor Joseph IIristli de gaz a fost de oxigen.

Î: Care este substanța folosită pentru a produce oxigen, Priestley?

Î: Ce proprietăți importante de oxigen, știi?

- capacitatea de oxigen pentru ardere și respirație.

4.Poluchenie oxigen

În industrie. precum și pentru nevoile medicale ale oxigenului produs în volume mari de aer. În acest scop, aerul este mai întâi lichefiat sub răcire puternică, iar apoi aerul lichid este supus evaporării. aer, azotul are un punct de fierbere nizheoS) decât temperatura oxigenului la fierbere. Prin urmare, azotul se evapora inainte de oxigen si oxigen rămâne în stare lichidă și se colectează. Depozitați oxigen lichid în cilindri de oțel sub o presiune de 15 MPa.

In laborator, oxigenul este obținut prin substanțe care sunt ușor descompuși cu evoluția oxigenului încălzire.

1) Descompunerea de permanganat de potasiu

„Descompunerea permanganat de potasiu, în timp ce de încălzire“

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Oxigenul rezultat poate fi asamblat în două moduri, care se bazează pe proprietățile oxigenului.

Prima cale - deplasarea aerului.

A doua cale - deplasarea apei. Ea se bazează pe solubilitatea scăzută a oxigenului în apă.

Pentru a se asigura că vasul este umplut cu oxigen, aduce mocnit Splinter. În cazul în care oxigenul din vas, iar clipește rătăcite aprins flacără luminoasă.

Î: Ce fel de proprietate de oxigen ai învățat?

- Oxigenul susține arderea.

„Descompunerea peroxidului de hidrogen sub încălzire“

2N2O2 → 2H2O + O2

Multe reacții chimice sunt accelerate în prezența anumitor substanțe.

„Descompunerea peroxid de hidrogen în prezența unui catalizator“

La o soluție de peroxid de hidrogen pentru a adăuga oxid de mangan.

Î: Ce puteți viziona?

- Pornind de efervescență chiar și fără încălzire.

Vnesom o larvă mocnit vas. Ce să Uita-te?

- Atunci când se face un vas mocnit așchie așchie izbucnește și arde cu o flacără luminoasă.

Atunci când reacția este completă, se poate observa că oxidul de mangan este utilizat în sus. Mai mult decât atât, acesta poate fi filtrat și reutilizat.

· Substanțe care accelerează reacțiile chimice, dar acestea nu sunt utilizate, sunt numite catalizatori.

3) descompunerea clorat de potasiu

KSlO3 2KSl + 3O2 → (prin încălzire sau prin acțiunea catalitică)

4) descompunerea electrocutării apei

2H2O → 2H2 + O2

1. Ce ai învățat de material în clasa de astăzi?

2. Care sunt proprietățile fizice caracteristice de oxigen?

3. Faceți o frază în care să vorbim despre oxigen ca substanță și ca element chimic.

4. Cum se obține oxigen în industrie?

5. Cum se ajunge oxigenul în laborator?

6. Care este catalizatorul pentru ceea ce sunt folosite?