obligațiuni metalice

Studiile efectuate de razele X au arătat că metalele în stare solidă, există sub formă de cristale. Aceste cristale sunt compuse din ioni pozitivi care sunt deținute în anumite poziții ale rețelei cristaline liber în mișcare de electroni „mare“ (Fig. 2.13). Legarea chimică realizată prin legarea ionilor pozitivi ai electronilor liberi cu zăbrele se numește o legătură metalică.

Fig. 2.13. obligațiuni metalice.

Electronii implicate în formarea de legături metalice sunt externe sau valență, electronii atomilor metalici. Acești electroni de valență nu mai sunt aparțin fiecare un atom de metal specific și delocalizat între ionii pozitivi. electroni delocalizați din metalul nu sunt aranjate în perechi pe legarea dintre orbitalii ionilor vecine și orbitali gigant, care se extind de-a lungul rețelei cristaline. Aceste orbitali sunt grupate în zona de energie separată. În cadrul zonei audio are o multitudine de orbitalii cu diferite niveluri de energie; nivelurile de energie învecinate sunt aproape aceeași energie. electronii de valenta metale aparținând grupei I a sistemului periodic, parțial umplut cu cea mai mică banda de energie. Este numit-banda s. Grupa II de metale sunt complet umplute s-band. După o singură bandă este umplut, electronii incep sa se umple următoarei benzi mai mare de energie (fig. 2.14).