metale alcaline

1) activ (alcaline și metalele alcalino-pământoase) și formează o bază solubilă

0 2Na + 2H 2 O → 2Na +1 OH + H 2 ↑ 0

(2Na 0 + 2H 2 O → 2Na 1+ + 2OH 1+ H 2 0 ↑)

0 Ca + 2H 2 O → Ca + 2 (OH) 2 + H 2 ↑ 0

(Ca 0 + 2H 2 O → Ca 2+ + 2OH 1- + H 2 0 ↑)

2) media Metalele activitate oxidată cu apă atunci când este încălzit la oxid de:

Zn + H 2 0 O - t ° O → Zn + 2 + H 2 ↑ 0

. 3) Inactiv (Au Ag Pt) -. Nu reacționează.

4) Dislocarea metale mai active, cu metale mai puțin active din soluții de săruri ale acestora:

Cu 0 + Hg 2 Cl 2 0 → Hg + Cu 2 Cl +2

(Cu 0 + Hg 2+ → Cu 2+ + Hg 0)

Fe 0 + Cu + 2 SO 4 → Cu 0 + Fe + 2 SO 4

(Fe 0 + Cu 2+ → Cu 0 + Fe 2+)

caracteristici generale

Proprietățile metalelor alcaline

proprietățile fizice

Punctul de topire scăzut, o densitate scăzută, moale, tăiat cu un cuțit. potențial de ionizare scăzut, care scade odată cu creșterea numărului atomic.

chimice

metale tipice sunt agenți reducători foarte puternici. În compușii prezintă unic

+1 starea de oxidare. Reducerea puterii crește odată cu creșterea greutății atomice. Toți compușii au un caracter ionic, aproape toate solubil în apă. Hidroxizii R-OH - alcaline, puterea lor crește cu greutatea atomică a metalului.

Inflamabilă în aer, la foc moderat. Cu hidruri sare formă cu hidrogen. produse de ardere adesea peroxizi.

Fiind în natură

Li 2 O • Al 2 O 3 • 4SiO 2 - spodumene