Mercury - MPD

Mercurul depozit Monte Amyata dezvoltat în Italia, din epoca romană. Motivul pentru care o astfel de popularitate mercur devreme în acea cinnabar nu este extras (sulfura de mercur HgS) se descompune cu ușurință atunci când este încălzit în aer pentru a forma un vapori de mercur metalic:

În cele mai vechi timpuri, de ardere a fost realizată într-un vas de pământ, cinabru închis pe capacul care condensează mercur. Acum utilizate pentru aceste scopuri cuptor tubular.

Mercury (p.f. = 357 ° C) - cel mai greu dintre toate lichidele cunoscute:

l litru la 20 ° C are o greutate de 13,6 kg. borcan de sticlă plană sub greutatea mercurului nu pot sta și crack. Prin urmare, o mare cantitate de mercur depozitată în containere speciale de sticlă cu pereți groși sau în cisterne feroviare. temperatură de topire scăzută de mercur (-39 ° C), datorită faptului că atomii de Hg țineți ferm electronii de valență cu dificultate și le furnizează într-un „uz general“. Astfel, rețeaua cristalină a mercurului este instabil. Apropo, de ce mercurul este rău conducător de căldură și electricitate.

Multe metale (sodiu, zinc, cadmiu și altele) sunt ușor solubile în mercur pentru a forma amalgam - lichid sau aliaje dure. Anterior, această proprietate mercur utilizate pentru producerea de oglinzi prin aplicarea unui amalgam de staniu pe sticlă. Abilitatea de a dizolva mercur, sodiu și potasiu sunt utilizate în producerea electrolitică a alcaline.

mercurul lichid este uniform se extinde atunci când este încălzit, astfel încât acesta este umplut termometru.

Mercur, spre deosebire de vecinii săi din subgrupa - nivel scăzut de metal. Se poate dizolva în apă sau acid regală azotic concentrat:

Aproape toate metalele, cu excepția aur, argint, platină, mercurul poate deplasa sărurile sale din soluții. Dacă moneda de cupru sau bronz

Mina (cinabru -. Ed.). plasat într-un vas de oțel la vase rakovinoobraznom lut ceașcă acoperite și argila obscur top, vas apoi diluat sub foc menținând continuu burdufuri sale, și în final scos din transpirații castron, se obține culoarea argintie și lichide cum ar fi apa.

Pliniy Starshy. "Natural History"

„Lupul care mănâncă regele“ - o alegorie care reflectă capacitatea de mercur pentru a dizolva aurul. Colorized gravyura.XVIIv.

Unul dintre compușii de mercur utilizate în mod obișnuit - fulgera Hg (CNO) 2. sare a acidului detonant HCNO. Este, de asemenea, numit fulminat de mercur. La impactul fulgera ușor detonează:

De aceea, este utilizat în cochilii de capsule și cartușe ca un detonator, explozie care provoacă aprinderea prafului de pușcă.

Mercury - numai cation de metal capabil să formeze un stabil, format din doi atomi, - Hg2 2+. Cu un conținut de compus de mercur cation (I) pot fi preparați prin reacția unei sări de metal de mercur, cu mercur (II):

Spre deosebire de alte metale, forme de mercur predominant Ko

legături covalente. Astfel, de exemplu, clorura de mercur (II) HgCl2 în soluție apoasă există în principal sub formă de molecule, o astfel de soluție conduce greu de electricitate. Dar, acest compus se dizolvă în solvenți organici și la 302 ° C volatilizat (sublimată). Nu e de mirare alchimistii numit „sublimat“ (denaturată de „sublimeze“).

Mercur - unul dintre puținele metale care nu formează hidroxizi. Hidroxidului de mercur (II) are atunci când se încearcă să evidențiați scindează apa transformându-se în oxid de:

Un mercur (I) nu a putut fi obținut chiar oxid deoarece dezintegrează imediat (disproporționarea), oxid de mercur (II) și mercurul metalic:

Mercury ca orice alt metal capabil să formeze legături covalente puternice cu carbon. O astfel de conexiune este obținută, de exemplu, prin refluxarea unei soluții de acetat mercuric în benzen:

Mercur este una dintre cele zece otrăvurile cele mai periculoase. compus toxic în special cu legătură C- Hg, de exemplu, metilmercur ion H3 C - Hg +. Orice compus anorganic de mercur (II), eliberată organismului sub acțiunea methylcobalamin (B12) - substanță donând CH3 -în - convertit la ion de metil mercur. Toți compușii sunt solubili metilmercur

în membranele celulelor adipoase și, prin urmare, pătrunde cu ușurință.

Toxicitatea Mercur se datorează faptului că formează legături foarte puternice cu sulf. ionii de mercur reacționează cu sulfhidril (tiol) grupări de proteine, transformându-se într-un compusi foarte stabil - tiolați:

R - SH + Hg 2+ = R - S - Hg + + H +.

În cazul în care proteina este o enzimă a format o legătură cu mercur, modificările de formă și își pierde activitatea biologică. Sa dovedit în corpul de mercur nu este practic derivat din ea, și a acumulat treptat. Cea mai mare parte mercurul conținut în corpurile de pești și păsări de pradă, mâncatul lor. mercur Peștii se acumulează sub formă de metil mercur, chiar și apele slab poluate de mercur. Atunci când consumul de pește din aceste rezervoare de oameni de mercur a lua în zeci sau chiar sute de ori mai mari decât cele care nu au mâncat pește.