Little- disociate materie - de referință chimist 21

Unele reacții ionice practic ireversibile sunt însoțite de formarea de compuși instabili care se descompun în substanțe malodissotsiiruyuschie sau greu solubili. sau ambele sunt în același timp, de exemplu [c.263]

Astfel. când scrieți ecuații electron-ion trebuie să pornească de ionii prezenți efectiv în soluție. Mai mult, ca și în prepararea zfavneny ionic redus, substanta malodissotsiiruyuschie slab solubil sau a evoluat ca un gaz trebuie să fie scrise sub forma moleculara. [C.136]

Pentru a rezuma. se poate spune că reacția de schimb în soluțiile de electrolit sunt substanțial ireversibil la capăt, în acele cazuri în care produsele sunt obținute ca substanță greu solubilă (precipitate și gaze) sau malodissotsiiruyuschie Cps [c.262]

În general, sunteți deja familiarizați cu reacția redox. știu cum să facă ecuațiile lor și stabili coeficienți utilizând o metodă de balanță electronică. Reacțiile din diferite soluții de celelalte reacții din această clasă sunt doar că și oxidant și reducătorul pot fi disociate în ioni, precum și produși de reacție. În acest caz, mai convenabil de a utiliza pentru egalizarea reacției prin balanța electron-ion, care va fi discutat mai jos. In metoda de electron-ion echilibru întreaga reacție se împarte în două reacții pe jumătate, dintre care una corespunde procesului de recuperare și o altă oxidare. La stânga și la dreapta părți sunt jumătate de reacție ioni sau substanțe de fapt existente malodissotsiiruyuschie înregistrate sub formă moleculară. Produsele de reacție sunt foarte dependente deoarece mediul în care procesul se desfășoară. De exemplu, un puternic oxidant ion permanganat în mediu acid este redus la mangan Mn ion. în poziția neutră - la oxid de mangan (IV) MnO. și alcalină - sus makgapat MnO ion (vezi Tabelul 6 ..). [C.141]

Pentru a rezuma. se poate spune că reacția de schimb în soluțiile de electrolit sunt substanțial ireversibil la capăt, în acele cazuri în care produsul este obținut ca o substanță greu solubilă (precipitate și gaze) sau compus malodissotsiiruyuschie (electroliții slabi sau ioni complecși). Această afirmație este cunoscută ca o regulă Berthollet. [C.280]

reacția de schimb în soluții de electrolit. O reacții de schimb condiție esențială în soluții de electrolit este de a elimina din soluția de diverși ioni, datorită formării malodissotsiiruyu-compușilor (electroliții slabi și ioni complecși) sau substanțe slab solubile (precipitate și gaze). [C.128]

In multe cazuri, trecerea de echilibru la dreapta se poate efectua și îndepărtarea produselor de proces din zona de reacție. legarea lor în substanțe malodissotsiiruyuschie, greu solubili sau non-volatile. [C.81]

După cum sa menționat deja, neutralizarea acizilor tari cu baze puternice. timp în care ionii de hidrogen si ionii de hidroxid se combină în molecula de apă. trece aproape la sfarsit. Reacția de neutralizare, în care cel puțin una dintre materiile prime - un electrolit slab și în care moleculele de substanțe malodissotsiiruyuschih nu sunt doar dreapta, dar partea stângă a ecuației-ion molecular. nu au loc până la sfârșitul anului. Ei ajunge la o stare de echilibru. în care sarea cu un acid conviețuiește și o bază, din care este format. Prin urmare, ecuațiile reacții similare înregistrează în mod corect ambele reacții reversibile [c.247]

Rezultată sulfură de reacție este greu solubil, foarte volatil (în special la încălzire) și substanța malodissotsiiruyuschim [c.49]

Rescriem această ecuație prin substituirea formulei moleculare solubile în apă și disociindu electroliți ioni cantitate. în care molecula de fiecare dintre ele. Substanțe Formula. nu se dizolvă în apă (formarea de precipitare) sau compuși malodissotsiiruyuschih (de exemplu, HCG) poate fi rescrisă sub forma moleculara. [C.102]

Este acceptat interacțiunea ireversibilă între substanțe. care a avut ca rezultat precipitarea formate, gaze și substanțe malodissotsiiruyuschie [c.124]

Soluția în acest caz - nesaturat, cu introducerea în cristale ea se dizolvă cu moderație electrolit Această condiție poate fi realizată prin legarea unuia dintre ionii trimise precipitatul în reacțiile de schimb de soluții în soluții electrolitice condiție necesară reacții de schimb în soluții de electrolit este de a elimina din soluția unuia sau alți ioni datorită formării malodissotsiiruyu-compușilor (electroliții slabi și ioni complecși) sau substanțe slab solubile (precipitate și gaze) [c.128]

Evident că, în cazul în care ambele little- disociata substanță care formează sare - bază și acid - hidroliză echilibru. de exemplu [c.196]

Reacția dintre ionii pot fi produse nu numai precipitare, ci și substanța malodissotsiiruyuschie. Tide la o soluție diluată de soluție de acid clorhidric diluat hidroxid de sodiu până la până la hârtie de turnesol nu va pata violet când sunt introduse în soluție. noi nu vedem semne vizibile ale unui precipitat se formează reacția. Dar reacția a avut loc un gust acru de acid dispărut. Omitand un termometru, o soluție se poate observa că soluția a fost încălzită, prin urmare, a evoluat de căldură. O reacție de neutralizare. pe care am folosit pentru a exprima ecuația molecular [C.16]

Dacă reacțiile precursori de schimb sunt electroliți puternici, care, în interacțiune nu formează substanțe greu solubili sau malodissotsiiruyuschih, nu apar astfel de reacții. La amestecarea soluțiilor, un amestec de ioni, care nu sunt conectate unul la celălalt. De exemplu, [c.200]

In acest sistem de patru substanțe numai unul (H2O) little- disociați și toți ceilalți - electroliți puternici. Abreviat ecuație ionică pentru această reacție [c.164]

Pentru a reduce concentrația produselor. aplicarea sau eliminarea ei hetero (de exemplu, dioxidul de sulf dizolvat este îndepărtat prin suflare de soluție de azot), sau legarea acestora în substanță insolubilă, volatile sau malodissotsiiruyuschie. Acest lucru înseamnă că sistemul se desfășoară timp de cel puțin o reacție. De exemplu, pentru procedeul [c.405]

De obicei, aceste reacții sunt supuse legilor echilibrului chimic și se continuă în direcția în care. cel puțin una dintre substanțele îndepărtate din zona de reacție ca materie gazoasă, volatile. sediment] sau malodissotsiiruyuschego (soluții) compus [c.186]

Dacă calalizare soluții diluate de clorură de sodiu și azotat de calciu. atunci nici o reacție are loc, deoarece nu se formează precipitat, fără gaz sau substanță malodissotsiiruyuschego. Într-adevăr. dacă este posibil ecuație moleculară în acest caz reacția [C.18]