legile Konovalova

Raporturile dintre compozițiile soluției de echilibru și de vapori, iar presiunea de vapori totală deasupra soluției au fost instalate DP Konovalov în 1881 și sunt cunoscute ca legile Konovalova.

Konovalov Prima lege prevede: presiunea totală a vaporilor deasupra soluției crește odată cu creșterea ponderii componentei volatile în soluție.

Acest fenomen se bazează distilare fracționată (rectificare). permițând să se separe un amestec de lichide vzaimnorastvorimyh.

Legea a doua Konovalov pentru cazurile mai speciale. Pentru unele soluții reale cu abateri mari de la legea lui Raoult pe curbele „presiunea de vapori totală - compoziție“ poate să apară minimele sau maxime.

Legea a doua Konovalov poate fi declarat după cum urmează:

la punctele de extremums privind presiunea totală a curbei de vapori saturați (sau punctul de fierbere) compuși de vapori coexistente și cu ea soluția lichidă în echilibru coincid.

Diagrame de sisteme binare cu un maxim la curba presiunii vaporilor și pentru curba minimă de fierbere este prezentat în Fig. 6.

Fig. 6. Diagrame de sisteme binare cu maximul

pe curba de presiune a vaporilor (a) și un punct de fierbere minim la o curbă (b).

Soluțiile în care compoziția lichidului și vaporii sunt identice, numite azeotrop. sau nerazdelnokipyaschimi.

Prin soluțiile de distilare azeotropice nu sunt separate (compozițiile de fază sunt egale). Dar ele pot fi împărțite în următoarele metode:

-prin legarea chimic una dintre componente;

-prin adăugarea unei a treia componente a sistemului;

Distilarea simplă a amestecurilor de fluide.

Din care aburul este obținut pentru separarea amestecurilor de lichide, în practică adesea folosesc metode de distilare, care se bazează pe diferența în compozițiile vapori și lichid.

Luați în considerare sistem diagrama cu două componente care constă din două lichide miscibile infinit A și B. fierbe

Ia compoziție lichidă particular, caracterizată prin punctul N, iar începutul său încălzit treptat la p = const. Acest proces corespunde mișcării punctului figurativ pe linia verticală NL. Punctul L fază (de lichid - lichid) situată pe curba lichidului, lichidul începe să se schimbe perechi. Aici se vede că yB> xB (componenta B din perechea mai mult lichid), adică în conformitate cu prima lege Konovalov, vapori, în comparație cu un lichid îmbogățit în componentul B. volatile La temperaturi mai mari punctul figurativ din compoziția totală a amestecului total va ridica pe aceeași linie verticală, iar termenii de fază de vapori și lichid, respectiv se deplaseze de-a lungul curbelor de abur și lichid. Astfel, cantitatea de fluid scade, iar cantitatea de abur - creștere (în conformitate cu regula pârghiei). La temperatura compoziției de vapori T1 caracterizat punctul V1. o compoziție lichidă - punctul L1. iar compoziția totală a amestecului - figurativ punctul N1. situată pe nodul L1 N1 V1. La temperatura T2 lichidul este transformat complet în compoziție de vapori de abur corespunde punctului V2. și anume are aceeași compoziție ca și compoziția lichidului inițial (punctul N). La creșterea în continuare a temperaturii (mai sus T2) nu modifică starea de fază a sistemului. Ca rezultat, reziduu de distilare simplu poate fi obținut într-un număr de (de obicei mici) aproape pur component nevolatilă A, precum și componenta (B) prin distilare simplă evaporare nu este eliberat în formă pură.