Legea de acțiune în masă pentru sistemele de echilibru

Legea propusă în 1867, Guldberg și Waage.

Viteza de reacție chimică este direct proporțională cu concentrațiile reactanților ridicate la putere egală cu raportul stoichiometric.

ZDM aplicabile numai la echilibru sau a sistemelor reversibile.

1. 1 = k1 [A] a × [B] b
2. 1 - viteza de reacție chimică
3. 1 - constanta reacției chimice,

La momentul stabilirii V1 = V2 echilibru

Este universal pentru sisteme chimice specifice valoarea care arată amploarea procesului.

Constanta de echilibru nu depinde de concentrație.

ZDM pot fi utilizate pentru sisteme omogene și eterogene.

• Legea nu se aplică electroliți puternici
• ZDM Aplicarea la soluții de electroliți slabe necesită luarea în considerare modificările privind soluțiile non-ideale

Constant a aceluiași component în soluție poate fi exprimată în trei moduri de bază. Prin activitatea (a), concentrația molară (c) și după concentrare de echilibru ([]). Prin urmare, există trei tipuri de constante de echilibru.

Această constantă depinde numai de temperatura.

Această constantă depinde de temperatura și tăria ionică.

Această constantă depinde de temperatură, coeficientul de activitate (f) și soluție tărie ionică.

1) Dacă efectul reacțiilor concurente pot fi neglijate, atunci toate a = 1 și. Noi trebuie să ia în considerare numai interacțiunile electrostatice (calculul f).

2) în cazul în care același lucru poate fi ignorat, și interacțiuni electrostatice (într-o soluție diluată) atunci toate f = 1 u. În aceste cazuri, puteți utiliza valori constante sub formă de tabel termodinamice.

3) efectul interacțiunilor electrostatice afectează, de regulă, este mult mai slabă decât chimică. Diferența în valorile și foarte rar depășesc aproximativ 1-2, în timp ce poate varia de la 10 sau mai multe ordine de mărime. Prin urmare, influența interacțiunilor electrostatice sunt adesea neglijate, și presupunând că activitatea de decontare doar limitată.