Jumătatea - Referință chimiștilor 21

Oricare dintre aceste două ecuații pot fi folosite pentru a determina timpul de înjumătățire ca substanță A și substanța B. Când Tao -2N0-l- O2) [8], faza de descompunere lichidă din Iona Syu (2S10- 2C1 - H O2) [9] și gaz dimerizare tsiklonentadiena [10] sau faza lichidă [și]. [C.24]

Este important să se înțeleagă limitările fizice. pentru majoritatea reacțiilor impuse interval de temperatură acceptabilă experimental. Practic, foarte dificil de a face cu reacțiile, caracterizate printr-un timp de înjumătățire. care nu depășește 10 minute sau mai mult pe săptămână. Dar aceasta a ajuns la doar 1.000 de ori mai mare decât rata de schimbare. Dacă această reacție dublează viteza atunci când temperatura crește cu 10 ° (în acest mediu are loc la 300 ° C), în timp ce în schimbarea de 1000 de ori a vitezei corespunde unei modificări de temperatură de 100 °. Dacă cineva încearcă să extindă intervalul și scăderea concentrațiilor în cazul în care perioada de înjumătățire mai mic de 10 minute (t. E. La temperaturi ridicate), apoi în condițiile cele mai favorabile (de exemplu, pentru a doua reacție ordine) poate reduce concentrația de 100 sau de 1000 de ori. Acest lucru va crește perioada de înjumătățire de 100 sau 1000 și va mări intervalul de temperatură pentru un alt 60-100 °. Astfel. Gama totală maximă este de 160-200 °, dar cel mai adesea este mult mai puțin. Pentru zonele extreme ale intervalului preciziei de măsurare scade brusc. [C.87]

Dacă ordinul de reacție este diferită de prima, atunci graficul dependenței este considerat curbat. Pentru a determina valoarea X, este necesar să se măsoare panta segmentelor de dreaptă care leagă punctele de intersecție cu liniile orizontale ale curbei corespunzătoare jumătate din relația Svyh / co Astfel. Fiecare zonă corespunde unei anumite metode de jumătate de Kn pentru determinarea înclinării segmentelor (prezentate în fantomă în figură) în zonele individuale ilustrează AMP. 111-8. [C.238]

Valoarea aproximativă a x pentru jumătate din zona n-lea poate fi calculată prin ecuația [c.238]

Un DBD (. Este ușor de demonstrat că definiția timpului de înjumătățire pentru tipul reacțiilor II dă soluția dublă. Este posibil să se determine una dintre cele doua ori poluprevrap tim [1 / (A) și (B), ca și timpul necesar pentru a consuma jumătate inițială concentrația compusului a respectiv n. materialul de jumătate de timp a este determinat prin rezolvarea ecuației (II.6.7) la (/ (a) după înlocuirea LED-urilor X / 2 [C.25]

Sărurile cuaternare de amoniu cu substituenți benzii în prezența nucleofile puternice. astfel. tiolați sau fenolații ca pot forma, uneori, un benzii eteri sau sulfurile, respectiv [211, 226, 231, 933]. Descris și multe alte exemple de dezalchilare. Recent, această reacție a fost utilizat în scopuri preparative pentru a îndepărta o grupare benzii sau o grupare metil în condiții foarte blânde (de exemplu, cu tiolați sau alte nucleofile în HMPT la temperatura camerei [848-850]). De asemenea, sa raportat că, în condițiile de la IFC tiolați dekvaternizatsiya heterocicluri poate avea loc [1020, 1021]. dezalchilarea intramoleculară în trialkilsulfoniygalogenidah în medii polaritate scăzută are loc foarte rapid la 50 ° C, timp în soluție jumătate de clorbenzen la o concentrație de 10 mol / L este schimbat de la 10 la 40 de minute, în funcție de tipul de counterion 1> Br> C1 1641]. [C.90]

O excepție este cazul când / z = 1. Pentru reacția de ordinul n-lea BpeMJt pe jumătate bine [C.30]

Peri și Daniels [55] cu un studiu foarte atent al S2N5VG de descompunere cu efecte chiar mai izbitoare și prin intermediul radiobromines capabile să demonstreze un rol crucial pereți influențează cursul de reacție [55]. Un exemplu frapant al eficienței suprafeței găsită Libo și Johnston [119], care a arătat că reacția în fază gazoasă de schimb I2 radioactiv cu HK1 este timpul de înjumătățire de 3 minute (sau mai puțin) la 25 ° C într-o dimensiune vas de 500 cm. Fabricat din sticlă Pyrex. în timp ce se ridică și este de la 11 la 16 ore la fluorocarburi pereții vaselor de acoperire (SpGod.g). [C.235]

Acum, ia în considerare diferența maximă de temperatură la o stare de echilibru în cazul fluidelor vezi. Eq (XIV.2.7)] și presupunem pentru comoditate că timpul de reacție jumătate de timp este de 1 oră de = = 0,69 / ii / 2 s1 de 2-10) și concentrația de reactanți este de 0,05 mol l, astfel încât rata medie de reacție va fi aproximativ egală cu R 10 ianuarie mol cm-sec. Presupunând că căldura de reacție, H = 10 mol kcal și K = 1,0-10. apoi la Guo = 5 cm [c.374]

Din punctul de vedere al acestor interacțiuni, probabil, nu este surprinzător faptul că acetona schimbă încet atomii O cu N2O1 [25] și atomii de H cu Đỗ [26]. Reacția cu apă curată trece foarte încet, jumătate de timp pentru ambele reacții de ordinul a 1 până la 10 săptămâni. Cu toate acestea, cu adăugare de NaOH 10 „M sau HK1 jumătate de normă pentru valoarea D devine o reacție de schimb, aproximativ 1 oră, iar schimbul are loc aproape incomensurabil 0 [c.479]

Datele pentru hidrogenarea etilenei. Glazer obținut, având un debit liniar. cm min-modificat număr Reynolds. timpul de staționare a gazului în reactor //,. min,% randament, raportul Ca Svyh, logaritmul raportului Svyh / Co, 1a produs jumătate de lungime Kplge și valorile Xn și lgXu. [C.237]

lungime / poate fi ușor calculată din valorile cunoscute ale u. timpul de înjumătățire corespunzător. Prin descompunerea reactorului în mai multe segmente și luând ca bază pentru calculul fiecărui segment ulterior, compoziția gazului. care iese din cel precedent, vom continua calculul pentru segmentele viitoare și de a primi toate diametrele mai mari si lungimi mai mici. Importanța contabilității de tranziție activități catalizator la scară sublinia Johnson și Tping. [C.239]