Informații de restaurare de metal pe coroziunea metalelor

Pentru o determinare corectă a cauzelor eșecului de metal din care se face obiectul, suspensie si de a preveni acest proces, trebuie să știți unele elementele de bază ale teoriei de coroziune și de protecție a metalelor. Capacitatea de a distinge între tipurile de coroziune este necesar ca restaurator pentru evaluarea corectă a stării de metal în compilarea descriere exactă a pașaportului, în restaurarea și selectați metoda cea mai potrivită pentru restaurarea și scorul pentru determinarea începutul schimbării și de pericol pentru siguranța acestor subiecți modificări.
Pe mecanismul de distrugere a distinge chimice și coroziunii electrochimice.
coroziune chimică are loc la contactul metalului cu gazele de aer sau uscate, lichide, non-electroliți, adică nu conduce electricitate. Prin acest tip de probleme de coroziune, în special, oxidarea metalelor - formarea unui strat subțire de oxid de suprafață, ceea ce duce la inactivitate. Coroziunea galvanică se produce atunci când eterogenitate fizică și chimică nalachii suprafeței metalului în prezența curentului unui fluid mediu sau, - un electrolit. Deoarece suprafața metalului este practic întotdeauna peliculă de apă, de multe ori foarte fin, aproape invizibil, conține săruri dizolvate, care intră în ea din atmosfera, praful, de la sol, adică efectuarea curent, iar suprafața metalică nu este uniformă, obiectele metalice sunt distruse din cauza coroziunii electrochimice.
Când coroziunea electrochimică a metalelor are loc două procese principale:
1) procesul anodic - în soluția de metal de tranziție sub formă de ioni hidratați sau oxidare; în care metalul rămâne într-un număr corespunzător de electroni;
2) procesul catodic - absorbția de electroni în exces în metalul apărut depolarizers care pot fi atomi, molecule sau ioni ai soluției, este supusă reducerii pe întreaga suprafață a metalului sau a secțiunilor sale separate.

REABILITAREA METAL. Recomandări metodice. VNIIR. comp. M.S.Shemahanskaya M. 1989