Încetinirea - reacție - o enciclopedie mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 1
Încetinirea - reacție
reacție lentă. desigur, îmbunătățită prin introducerea în sare mediu de reacție care conține același anion, de exemplu, clorura de litiu. [1]
reacție lentă se produce datorită faptului că hidrogenul este relativ slab legat, și, evident, cel mai potrivit pentru hidrogenarea 1-hexenă, cu creșterea pH-ului devine mai mică. Din moment ce am determinat energia de activare nu se schimbă în intervalul de pH studiat, este clar că reducerea activității catalizatorului cu creșterea pH-ului datorită unei scăderi în factorul pre-exponențial în ecuația Arrhenius. Astfel, se poate considera că, odată cu creșterea pH-ului în hidrogenarea 1-hexenă a scăzut numărul de situsuri active pe suprafața catalizatorului Pt. [2]
Timpul de răspuns lent asociat cu o creștere a valorilor de recombinare (distrugere prin coliziune reciprocă) a siturilor active sau cu apariția ca reactant produs, procesul de decelerare. Reacție este extrem de sensibil la ușoare urme de impurități. Acestea din urmă pot acționa de accelerare manieră (aldehide, 85 etc. N02], peroxizi organici [86, 87, etc.]), care este asociată cu capacitatea lor de a servi ca centre inițiale (sau părți) sau reacție în lanț pentru a genera astfel. In alte cazuri, impuritățile au un efect inhibitor asupra reacției, în funcție de ce acești catalizatori negativi sau așa-numitele inhibitori, distruge situsurile active, de exemplu, introducerea lor în reacție (sau absorb energia din particule excitat) și astfel a opri lanțul reacție de dezvoltare, întreruperea ei. [3]
Încetinind calitatea produsului de reacție și de creștere, datorită influenței metalelor alcaline și concentrația limită de mangan, au fost studiate pe oxidarea exemplu parafină cu pirolusit și dioxid de iargantsa alcalin cu un aditiv specific. Se arată că funcția inhibitoare principal în oxidarea compușilor metalelor alcaline de hidrocarburi aparțin. [4]
reacție lentă № 204 a fost realizat cu tuburi de umplere toluen din așchii de oțel inoxidabil, diluarea amestecului de reacție de C14 și mai puține N204 la 1 7 - 1 mol per 1 mol de toluen. Accelerarea reacției de nitrare în miez realizată prin adăugarea la amestecul de reacție 0 27-0 4 moli de anhidridă acetică per 1 mol de toluen și s-a obținut 2 de 5 - 3% 2 4, 6-trinitrotoluen și 30% nitrotoluenes. Formarea-piesya MNT nu mai nitrit. Când zanii nitro-toluen în miez sunt obținute numai mono - și trinitroto-iuoly fără formarea intermediarului dinitrotoluen. Pentru anhidridă acetică Dehn nu provoacă accelerarea reacției. [5]
reacție lentă. datorită modificărilor structurale care pot fi atât de semnificativă încât este mai profitabil pentru a procesa disproportionare patru - sau ion pentavalent, mai degrabă decât procesul de interacțiune directă a acestor ioni cu reactivii. [6]
reacție lentă poate fi explicată prin faptul că complexul de clorură T1 (III) este mai puțin reactivă decât ionii sau T1ON2 T13, dar motivele pentru creșterea vitezei de reacție la concentrații mai mari C1 - - - ion nu este clar. [7]
reacție lentă în alcoolii primari și secundari Luca-SEVICHE explică faptul că acești alcooli are un atom de hidrogen b și y-y-lerodnogo care separă un radical, ceea ce împiedică lanțul de dezvoltare. În picioare pe pozițiile de radicali liberi TION mecanism de recuperare a acidului formic liber, Lucas HIV ajunge la concluzia ca formiat de sodiu accelerează recuperarea de baze Schiff că previne descompunerea lor. [8]
reacție lentă la temperatură ridicată poate fi explicată prin activitate redusă a acidului fosforic, datorită solubilității crescute de fosfat de calciu în aceasta și încetinirea reacției la o temperatură scăzută, în care acidul fosforic cu o concentrație în superfosfatul fază lichidă la aproximativ 45% PzOsr devine mai vâscos și inactivă. [9]
reacție lentă în soluție SDS în concordanță cu factorul de distribuție al 2 4-dinitro-fluorobenzen, preferabil localizând faza de miceliu, în timp ce agentul nucleofil nu este micele glicilglicină solubilizate. Efectul SDS poate fi explicată pe baza reducerii reactivității fază și redistribuire micelare reactivilor. [10]
reacție lentă cu KOH înlocuind n - hidrogen pe n-mstochsigruppu [191] probabil depinde de faptul că vmssme de substituție și de eliminare a fost studiată. [11]
Delayed substituenți alchil, prin urmare, datorită scăderii entropiei activării. [13]
reacție lentă. asociate cu deficitul de apă liberă poate fi ușor prevenită prin creșterea ratei de difuzie CS2 prin agitare viguroasă sau distrugere mecanică a structurii fibrelor, în care reacția poate fi finalizată în 10 de ori mai rapid. [14]
N204 reacție lentă cu toluen a fost atins tuburile de umplere realizate din așchii de oțel inoxidabil, diluarea amestecului de reacție cu CC14 și mai puține N204 la 1 7 - 1 mol per 1 mol de toluen. Accelerarea reacției de nitrare în miez realizată prin adăugarea la amestecul de reacție 0 27-0 4 moli de anhidridă acetică per 1 mol de toluen și s-a obținut 2 de 5 - 3% 2 4, 6-trinitrotoluen și 30% nitrotoluenes. Formată MNT nu mai nitrit. Când nitrarea toluenului în miez sunt obținute numai mono - și trinitroto-Luola fără formarea intermediarului dinitrotoluen. anhidridă de substituție în acid acetic nu determină accelerarea reacției. [15]
Pagini: 1 2 3 4