hidroliză REZUMAT și tipuri de săruri hidroliză platformă de creație
hidroliză REZUMAT și tipuri de hidroliză săruri
În general, în reacția de hidroliză se înțelege descompunerea substanțelor apă (din grecescul „hydro“ -. Apa, „liză“ - descompunere). Hidroliza poate fi supus proteine, grăsimi, carbohidrați, esteri și alte substanțe. In chimie anorganica-TION sunt cel mai adesea cu hidroliza sărurilor.
Hidroliza sării este o interacțiune a ionilor cu ionii de apa sare, ceea ce conduce la formarea de electroliți slabi. Sărurile rezultate la hidroliză soluțiile lor apoase prezintă un acid, mediu alcalin sau reactia ei-maturat. Mediul de reacție depinde de concentrația de ioni de hidrogen H + sau OH- hidroxid de ioni.
Apa este un electrolit slab și disociază conform ecuației
Aspectul exces ioni H + sau OH - în soluție-obyas prin faptul că ionii de sare reacționează cu ionii de apa. -
În funcție de natura sării în soluție se acumulează fie ioni de H + sau OH-, care determină mediul re-acțiune.
Hidroliza sare - este o reacție, reacția inversă Nate-alization. De aceea, fiecare sare poate fi reprezentat ca un compus format prin bază și acid. Acizii și bazele sunt puternice sau slabe de electroni Debye-. În funcție de tăria acidului inițial și sărurile bazice sursă patru tipuri:
• formate dintr-o bază tare și un acid slab;
• au format o bază slabă și un acid tare;
• au format o bază slabă și un acid slab;
• formate dintr-o bază tare și puternic acid.
Hidroliza apei
In apa pura la 25 ° C într-o concentrație de ioni de hidrogen ([H +]) și ioni de hidroxid ([OH-]) sunt identice și se ridică la 10-7 mol / l, rezultă direct din definiția produsului ionic al apei care este egală cu [H +] · [OH-] și 10-14 mol² / l² (la 25 ° C).
Luni neutru (pH = 7)
Sărurile silnymosnovaniem formate slab acid și
Într-o soluție apoasă de sare de cianură de potasiu are complet diz pauze până în potasiu K + ioni și cianură de ioni CN-. potasiu K + ioni și ioni de hidroxid OH - poate fi în soluție od-neous în cantități semnificative. Ionii de hidrogen H + și ionii de cianură-CN - interacționează cu acidul tsianovodorodnoy formă-em. Acest proces poate fi reprezentat schematic după cum urmează:
K + H2O + CN - = OH - + + K + NCN
Hidroliza sării în soluție este disociată complet Xia alcalin și slab-Diss al acidului disociat.
Ca urmare a faptului că soluția a format un puternic electron-Debye- concentrație de hidroxid de potasiu de ioni de hidroxid (OH-) va fi mult mai mare concentrație a hidrogenului ionilor H +. Aceasta are loc în soluție alcalină de sare medie, adică. E. PH> 7
Hidroliza ion cianură de potasiu în forma redusă poate fi reprezentată prin ecuația
CN - + H2O = OH - + HCN.
Ca și soluție KCN, soluție de acetat de sodiu ca un mediu alcalin, așa cum se poate observa din prescurtările moleculare și ionice sunt ecuații co-hidroliză:
CHgCOONa + H2O = CH3COOH + NaOH;
Na + + CH3COO - + H2O = CH3COOH + Na + + OH-.
CH3COO - + H2O = CH3COOH + OH-.
Abreviat ecuație ionică arată că sarea hidro-lys formată dintr-o bază tare și un acid slab este un acid slab de anion și reacția CFE gaura devine alcalină.
Sărurile formate cu o bază slabă și un acid puternic
Un exemplu al unei astfel de sare este iodura de amoniu NH4I. La dizolvarea acestei sări în apă-amoniu cation comunicare Vaeth hidroxid de ioni OH - apă, iar ionii de hidrogen nakapli-vayutsya în soluție:
NH4I + H2O = NH4OH + HI; NH4 + + I- + H2O = NH4OH + H ++ I-
NH4 + + H2O = NH4OH + H +.
Hidroliza sării în soluție, sunt imagini-NH4OH bază slabă și HI acid puternic. acidul iodhidric este un electrolit puternic și este descompus în ioni în soluție apoasă. Con de ioni de hidrogen centrarea devine substanțial durere ea decât concentrația de ioni de hidroxid și soluție de sare are un mediu acid,
Astfel, hidroliza sării formate cu o bază slabă și cation acid tare este o bază slabă și mediul de reacție devine acidă.
Sărurile formate cu o bază slabă și un acid slab
În cazul hidrolizei sărurilor formate prin slab axele Considerații și un acid slab, ambii ioni OH - și H + se leaga de apa. Se formează un acid slab și slab, disponibilitatea Ba. CH3COONH4 -> CH3COO - + NH4 +
CH3COO - + NH4 + + H2O = CH3COOH + + NH4 + SN3SOO-
Hidroliza sării este în același timp și pe cationului și Ani-unu. În funcție de constantele de disociere ale produselor de hidroliză (acizi și baze), soluțiile medii de reacție ale unor astfel de săruri pot fi slab acid, neutru sau slab alcalin. De exemplu, mediul de reacție în hidroliză acetat de amoniu CH3COONH4 - neutru ca constantele de disociere și CH3COOH NH4OH egale. In SLE ceai aceeași hidroliză Cianurile de amoniu NH4CN mediu de reacție slab alcalină.
Astfel, hidroliza sării formate cu o bază slabă și un acid slab și este simultan cationi și anioni. Mediul de reacție depinde de constantele de disociere ale produselor de hidroliză.
Sărurile formate cu o bază puternică și acid puternic
Sărurile de acest tip nu suferă hidroliză, deoarece ka-tione și anioni ai acestor săruri nu se leagă de ioni H + și OH - și moleculele de apă se formează un electrolit slab-ing în soluție. Deoarece în soluție sunt ionii de apă H + și OH-, rea-TION soluțiilor acestor săruri mediu rămâne neutru. RASSM-trim este un exemplu de soluție de clorură de sodiu. Apa interacțiune-Vie această sare poate fi reprezentat prin ecuațiile
NaCl + H2O = NaOH + HCl sau
Na ++ Cl - + H2O = Na + + OH- + H + + Cl-
Producerea de o reducere în ecuația de ioni, obținem H2O = H + + OH-. Acest lucru arată că ionii de sare nu există în lan reacțiile și mediul rămâne neutru.
În consecință, sarea formată cu un acid tare și o bază tare, atunci când este dizolvat în apă nu suferă hidroliză, iar mediul de reacție rămâne neutră.
Hidroliza discutat mai sus săruri formate de acizi monobazici si baze odnokislotnymi mi. Produsele Hidroliza acestor săruri este acidă și te-bază.
Dacă sarea se formează acidul polibazic slab sau mnogokislotnym bază slabă, apoi hidrolizarea sarea poate continua în trepte. Numărul de etape de hidroliză depinde de bazicitatea acidului slab și pis lotnosti bază slabă.
Să considerăm sarea de hidroliză formată mnogoos-novnoy acid slab și o bază puternică. În soluție apoasă aceste săruri în prima etapă de hidroliză se formează sare acidă în loc de acid și o bază tare. săruri în trepte hidrolizata K2Si03, Na2SO3, Na2S, Na3PO4 și altele. De exemplu, hidroliza Na2CO3 poate fi descrisă sub formă de ecuații.
Primul pas: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH;
2Na + + S032- + H20 = Na + + HCO3- + Na + + OH -
S032- + H20 = HCO3- + OH-
Produsele din prima etapă de hidroliză este o sare acidă de NaHCO3 hidrogenocarbonat de sodiu și hidroxid de sodiu NaOH.
A doua etapă: NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH;
Na + + HCO3- + H2O = H2CO3 + Na + + OH -
HCO3- + H2O = H2CO3 + OH-.
Produsele din a doua etapă hidroliză cu Na2CO3 carbonat de sodiu sunt hidroxidul de sodiu și un acid H2CO3 evaluat carbon slab (acid se descompune în CO2 și H2O). Hidroliza doilea pas Protek într-o măsură mult mai mică decât în prima etapă. Miercuri carbonat de sodiu soluție de sare Na2CO3 - Shte-mamar (pH> 7) deoarece soluția concen-trarea crește ioni de hidroxid OH-.
Hidroliza sărurilor tribazice ale acizilor slabi-Protek este în trei etape.
Hidroliza primei etape are loc într-o măsură mult mai mare decât al doilea. Prin a treia etapă de fosfat de sodiu ghid-Roliz, practic, nu merge.
Hidroliza sării formate prin baza slabă set-gokislotnym și un acid tare. Soluțiile apoase ale unor astfel de săruri, în prima etapă se formează sarea oc novnaya în locul unei baze și a unui acid tare. Etapele sunt supuse săruri de hidroliză chatomu :. MgSO4, FeCl3, FeCl2, ZnCl2, etc. De exemplu, hidroliza clorurii de zinc continuă ZnCl2 în două etape.
Prima etapă: ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HK1;
Zn2 + + 2CI - + H2O = ZnOH + + Cl - + H + + Cl -
Zn2 + + H2O = ZnOH + + H +
A doua etapă: ZnOHCl + H2O = Zn (OH) 2 + HK1;
ZnOH + + Cl - + H2O = Zn (OH) 2 + H + + Cl -
ZnOH + + H2O = Zn (OH) 2 + H +
Hidroliza sării este cationul, astfel ca sare de educație la bază slabă Zn (OH) 2 și HK1 acid tare. ioni de hidroxid asociate cationi de zinc Zn2 + OH - in-dy. Prima etapă se formează ZnOHCl de sare bazică și acidul tare este HK1. A doua etapă se formează Zn bază slab-luptă (OH) 2 și, de asemenea, un acid clorhidric puternic. Hidroliza primei etape este considerabil mai mult decât în al doilea. Soluția crește concentrația ionilor de hidrogen H + și mediul de reacție este acid (pH <7).
Irreversible sau hidroliza completă
săruri de hidroliză, rezultând în formarea ma-lorastvorimye sau produsele gazoase, Xia îndepărtarea din reacție este ireversibilă. De exemplu, hidroliza sulfura de aluminiu Al2S3 eliberat gaz H2S și se formează un precipitat A1 (OH) 3. Rezultată Al2S3 de sare nu poate exista în soluție apoasă:
Al2S3 + 6H2O = 2A1 (OH) 3 + 3H2S