Fosforul și compușii săi

2.2. Acizii și sărurile lor

Capitolul III. îngrășăminte fosfat

Fosforul (. Lat fosfor) P - element chimic al grupei V a tabelului periodic numărul atomic 15, masa atomică 30.973762 (4). Luați în considerare structura atomului de fosfor. Cinci electroni exteriori sunt nivelul de energie a atomului de fosfor. Grafic, se pare ca acest lucru:

In anul 1699, Hamburg alchimistul X. Marca în căutarea „Piatra Filozofală“, presupune capacitatea de a transforma metalele de bază în aur. prin evaporarea urinei cu nisip și cărbune alocate substanta alba ceroasa care poate străluci.

Numele „fosfor“ este derivat din limba greacă. «Phos» - «lumina si phoros» - contabile. În România, termenul „fosfor“, a fost introdus în 1746 MV Lomonosov.

Compușii fosforului de bază includ oxizi, acizi și sărurile lor (fosfați, fosfați monobazici, fosfați acizi, fosfuri, fosfiți).

O mulțime de substanțe care conțin fosfor. conținut în îngrășăminte. Astfel de îngrășăminte sunt numite fosfor.

GlavaIFosfor elementul asemănător și ca substanță simplă

Fosforul în natură

Fosforul - un element esențial al organismelor vii. Acesta este prezent în țesutul oase, mușchi, nervi și creier. Construite din molecule de fosfor ATP - adenozintrifosfat (ATP - colector și un purtător de energie). Un om adult conține în medie aproximativ 4.5 kg fosfor, mai ales în combinație cu calciu.

Fosforul se găsește în plante.

fosfor natural este format dintr-un singur izotop stabil 31 F. Astăzi, șase izotopi cunoscuți de fosfor radioactiv.

Fosforul are mai multe modificări alotropice - alb, rosu, negru, violet, fosfor maro etc. Primele trei dintre acestea cele mai studiate ..

fosforul alb - un lichid incolor, cu o substanță cristalină tinge gălbui, o luminoasă în întuneric. Densitatea este de 1,83 g / cm 3. Acesta nu este solubil în apă, foarte solubil în sulfură de carbon. Are un miros caracteristic de usturoi. Punct de topire 44 ° C, temperatura de autoaprindere de 40 ° C. Pentru a proteja împotriva oxidării fosforului alb, este depozitat sub apă în întuneric (lumina se conversie la fosfor roșu). In fosfor alb rece casant la temperaturi de peste 15 ° C devine moale și se taie cu un cuțit.

molecule cu fosfor alb au o rețea cristalină, în care nodurile sunt P 4 molecule în formă de tetraedru.

Fiecare atom de fosfor este legat la trei σ-legătură cu celelalte trei atomi.

fosfor alb este toxic și dă arsuri hardhealed.

Red fosfor - substanță pulverulentă este roșu închis la culoare, miros, apă și disulfura de carbon este insolubil, nu se aprinde. Temperatura de aprindere 260 ° C, o densitate de 2,3 g / cm 3. fosfor Roșu este un amestec de câteva modificări alotropice care diferă de culoare (de la purpuriu la purpuriu). Proprietățile de fosfor roșu depind de condițiile de primire. Non-toxic.

fosfor negru în aspect similar cu grafit, gras la atingere, au proprietăți semiconducting. Densitate 2,7 g / cm3.

Roșu și fosforescente negru au un grilaj atomic cristalin.

Fosforul - metaloid. In compușii de obicei, are o stare de oxidare +5, cel puțin - +3 și -3 (în fosfidah numai).

Reacția dintre fosfor alb sunt mai bune decât roșu.

I. Interacțiunea cu substanțe simple.

Interacțiunea cu halogeni: