Factorii care afectează adâncimea de hidroliză percolare

Adâncimea este determinată prin hidroliza KG constantă de hidroliză și gradul de hidroliză și h depinde de următorii factori:

1) Natura sării - sare electrolit care formează mai slabă (K mai mic (acid) sau K (bază)), cu atât mai mare este hidroliza sării. Această concluzie rezultă din constanta hidroliză

2) Temperatura - creșterea temperaturii crește hidroliză, deoarece, în primul rând, hidroliza - proces endotermic și, în al doilea rând, disocierea apei îmbunătățită;

3) concentrația de sare - o soluție la diluare, adică scăderea concentrației de sare în soluție, crește gradul de hidroliză, rezultă din următoarea expresie ..:

4) introducerea în soluția ionilor H + sau OH - - introducerea ionilor de similare cu cele prezente în soluție, conduce la o schimbare de echilibru, în conformitate cu principiul Le Chatelier la stânga, adică, pentru a suprima hidroliza ... Dacă soluția este administrată mod ionii opus, hidroliza va crește, așa cum rezultă din reacția produși de hidroliză prin formarea unui electrolit slab (H2O).

Luați în considerare efectul acestor factori asupra adâncimii hidroliza soluției de sare de sulfit de sodiu. Hidroliza Na2 SO3 merge anion și de preferință de la etapa I:

Moleculară sub forma:

Pentru a spori hidroliza sării trebuie:

- acidulează soluția, adică introducerea cationii de hidrogen H + ... Ionii opuse OH -. care se acumulează în timpul hidrolizei soluție Na2 SO3.

Pentru a suprima hidroliza Na2 SO3. urmează:

- pentru creșterea concentrației de sare din soluție;

- alcaliniza soluția, adică, ionii introduceți OH .. -. care rezultă din hidroliza același nume.

compuși chimici complecși numiți compuși de ordin superior care sunt ioni sau molecule capabile de existență în fazele solide, lichide și gaze complexe. In cele mai multe cazuri, complexarea are loc în soluție.

Compușii complecși constau dintr-un atom central (complexare), în jurul căruia sunt coordonate de molecule sau ioni neutri - așa-numiții liganzi. Numărul total de legături ale atomului central și ale liganzilor caracterizează numărul de coordinare. Și liganzi complexante formează compus interior coordonare sferă. În formulele, se include între paranteze drepte. De exemplu, un ion complex [Fe (CN) 6] 4- cation Fe 2+ - complexare, ionii CN - - număr de coordinare ligand = 6. încărcare chastsitsy integrat egală cu suma algebrică a sarcinilor părților sale componente. În cazul în cazul în care sarcina interioară coordonare sferă> 0 Complexul chastsitsa este un cation complex. Ionii pentru a compensa taxa de sfera coordonării interne situate în sfera de coordonare exterioară. De exemplu, în clorură de diamminserebra (I) [Ag (NH3) 2] musafir CI complex de cationi [Ag (NH3) 2] +. și sfera de coordinare exterior reprezentat ion clorură. În acest caz, în cazul în care taxa de sfera de coordonare internă <0, комплексная часцица представляет собой анион. В составе гексацианоферрата (III) калия K3 [Fe(CN)6 ] имеется комплексный анион [Fe(CN)6 ] 3–. а внешняя координационная сфера представлена ионами калия.

Numele compusului complex este după cum urmează: prima indică anionului în cazul nominativ, apoi cationul în genitiv. Complexul Lista liganzi anionice, apoi numit agent de complexare. Dacă compoziția compusului complex includ diferiți liganzi, inițial numit cu adăugarea de închidere o- anionic. cian (CN -), tiosulfato- (S2 O), hidroxo (OH -), nitrito- (NO), oksalato- (C2 O), rodano- (NCS -), apoi - neutru: aqua (H2O ) ammin- (NH3), carbonil (CO). Numărul de liganzi indicat prefix numeric: di- (2), tri- (3), tetra- (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), octo- (8) ... anioni sunt sufix -at-. care se adaugă la denumirea latină complexare: ferat (fier) ​​cuprat (cupru), Argentat (argint) aurat (aur), plumbates (plumb) nickelate (nichel) stanat (staniu), manganat (mangan) merkurat, gidrargirat (mercur). După numele agentului de complexare în paranteze indică gradul de oxidare. cationi complexe și molecule complexe neutre au sufixe distincte. Pentru a specifica agentul de complexare folosit nume românești ale elementelor.

De exemplu: [Pt (NH3) 3 CI] CI - clorură hlorotriamminplatiny (II);

(NH4) 2 [Pt (OH) 2 Cl4] - digidroksotetrahloroplatinat (IV) amoniu;

[Pt (NH3) 2 Cl2] - dihlorodiamminplatina (grad de oxidare de platină nu este indicat, deoarece acesta este determinat electroneutralității bazează algebrică a complexului).

compuși complecși, care includ ioni complecși se numesc electroliți complexe. Disocierea în ioni ai sferei de coordonare exterior și ioni complecși (disociere primară), are loc aproape în întregime, de exemplu:

În Nonelectrolytes complexe sfera de coordonare exterioară este absent. Un exemplu este un complex non-electrolit [Pt (NH3) 2 Cl2].

Disocierea particulelor complexe (disociere secundară) are loc întotdeauna într-o mică măsură; într-o măsură mai mică decât procedeul se realizează, cu atât mai puternic complex. disociere secundară a complecșilor are loc în etape, procesele de disociere la echilibru, sub rezerva legii acțiunii maselor și cantitativ caracterizate prin constantele de disociere, care sunt numite constante de instabilitate. Produsul din etapa de instabilitate constantelor egal cu totalul constantelor de instabilitate: Kn = KN1 Kn2 · · Kn3 Kn4 · ...

De exemplu, pentru ionul complex [HgI4] 2- etapa de disociere poate fi ilustrată prin următoarele ecuații:

Constantele de instabilitate depind de natura ionului și temperatura complexă. Valorile lor sunt date în tabelele de literatură de referință.

Procesul de formare a particulei complexe se caracterizează prin reciproca Kn. numit o constantă de stabilitate: = Ku.

constantă Instabilitate este asociată cu o schimbare în ecuația energiei Gibbs:

Exemplul 1. Se calculează concentrația ionilor de zinc în soluție de sodiu tetratsianotsinkata cu o concentrație de 0,3 mol / l ioni de cianură, când un exces de 0,01 mol / l.

Decizie. Primar disociat procedează compus complex aproape complet:

Procesul total brut de disociere secundară a ionului complex:

Scriem expresia acestui echilibru chimic proces constant, este egal cu instabilitate constantă [Zn (CN) 4] 2-:

Deoarece concentrația ionilor de cianură, format prin disociere a ionului complex, semnificativ mai mică decât concentrația de exces injectat, se poate presupune că, în sistemul CCN de echilibru este de 0,01 mol / l, m. F. Concentrația ionilor de cianură, format prin disociere a ionului complex pot fi neglijate. Substituind valorile cunoscute ale condițiilor problemei, obținem:

SZn = = 7,2 x 10 -13 mol / l.

Particulele complexe în anumite condiții pot fi distruse. Aceste condiții pot fi încălzirea, schimbarea pH-ului soluțiilor, adăugarea de diverși reactivi care fie conduc la formarea unor complexe noi, mai stabile sau complexe vor degrada datorită formării de electroliți ușor solubile, sau poate conduce la procesul de oxidare-reducere care implica complex.

Exemplul 2. În ce concentrație de clor de ioni AgCl precipitat începe să precipite din soluție de [Ag (NH3) 2] NO3 0,1 M. conținând 1 mol de amoniac în 1 litru de soluție?

Decizie. formarea unui precipitat AgCl este posibilă cu condiția ca produsul concentrațiilor de ioni care formează precipitatul Ag + și Cl -. depășește produsul solubilității AgCl:

Ioni de Ag + sunt formate în soluție datorită disocierii ionului complex: [Ag (NH3) 2] + # 8644; Ag + + 2NH3.

Concentrația de echilibru a ionilor de argint notată sag. concentrația de echilibru a amoniacului format în timpul disocierea ionului complex va fi de două ori mai mult și să facă 2SAg. concentrația de echilibru a ionului complex - 0.1 - sag. deoarece concentrația inițială a ionilor complecși coincide cu concentrația inițială a soluției de sare complexă.

Deoarece concentrația de molecule de amoniac, format prin disociere a ionului complex, semnificativ mai mică decât concentrația de amoniac în exces conținut în soluția de sare complexă poate presupune că CNH = 1 mol / l, m. F. Concentrația moleculelor de amoniac format prin disociere a ionului complex, neglijat. Substituind valoarea CNH în expresia Kn. Obținem Sag valoarea:

Acolo unde CAG + = 9,31 x 10 -9 mol / l.

CCl >> = 1,68 x 10 -2 mol / l.

Atunci când concentrația de ioni de clor este mai mare 1,68 x 10 -2 mol / l de soluție de complex de sare începe să precipite AgCl.