electroliți amfoteri
electroliți amfoteri (amfoliți) - o substanță care poate fi simultan și proprietăți acide și bazice.
Prin amfoter sunt două grupe de substanțe:
1. substanță și în care proprietățile acide și bazice sunt determinate de către același grup funcțional - OH. Astfel de substanțe includ Zn (OH) 2. Al (OH) 3:
2. Substanțele care au proprietăți acide și bazice sunt determinate de prezența diferitelor grupări funcționale. Aceste substanțe includ aminoacizi cum ar fi NH2 RCOOH. În soluții apoase, amino acizi grași transformați în totalitate sau parțial în forma: NH3 + RCOO - - un ion, care transportă atât o sarcină pozitivă și negativă. Astfel de ioni sau amfiiony numite săruri interne sau amfioni.
Deci, un grup - COOH asigură proprietățile de bază ale aminoacizilor:
Grupul - NH3 prevede ................
Ion NH3 + RCOO - pot fi considerate ca două disociabila de acid bazic la început la gruparea carboxil, urmată de gruparea amino.
Deoarece KDI și KdII nu același lucru, apoi într-o concentrație de soluție apoasă de ioni pozitivi și negativi nu sunt identice (adică. E. Soluția nu este electric neutră, și este imposibil de a studia).
In biochimie in studiul proteinelor necesare condiții când concentrațiile de ioni pozitivi și negativi sunt aceleași. Pentru a măsura pH-ul soluției de aminoacizi, fie prin adăugarea de acid sau de bază, care se va adăuga I sau II etapa de disociere.
Ampholyte valoarea pH-ului soluției (aminoacid) este astfel încât același număr de ioni pozitivi și negativi au format în soluție.
Valoarea pH-ului. în care ampholyte formează aceeași concentrație de ioni negativi și pozitivi, este numit punctul izoelectric.
Ionii mici (scăzut): Na +. K +. NO3 -. ClO3 - - coajă hidrat este mare, deoarece o distanță eficientă dintr-un punct de încărcare în centrul ionului pentru dipoli de apă este mic și, în consecință, atracție mare. Ecuația Stokes nu se aplică ionilor mici (inferioare, mai Reff. în soluție și în consecință mai puțin # 955; i 0).
Ecuațiile Dezavantaje Stokes:
1. Concluzii gradul de hidratare a ionilor în soluție sunt de natură calitativă și pot fi aplicate numai ionii mari;
2. Predpozhenie omogenitatea solventului nu este adevărat, deoarece dimensiunea ionilor se apropie de mărimea moleculelor de solvent (H2O), și, prin urmare, mediul de solvent nu poate fi considerat în mod unic omogen;
3. Cele două puncte anterioare sunt cauza unei nepotriviri cu RST
Conductivitate soluțiilor electrolitice crește odată cu creșterea T. # 955; i 0 majoritatea ionilor în soluția apoasă este crescută la 5 - 6 ori la temperatură ridicată la 0 la 100 0 C. Această dependență se datorează unei scăderi a vâscozității apei cu creșterea TT adică echivalent cu: mai puțin. # 951;, cu atât mai mult # 955; i 0. Apoi, produsul lor.
Dacă presupunem că raza Solvarea ioni în soluție nu depinde de temperatură, atunci ecuația Stokes ar trebui să tindă Walden-Pisarzhevsky prin care la orice temperatură furnizată de mobilitate ionizarea produsului asupra viscozității este o constantă:
Dezavantaje reguli Wald Pisarzhevsky:
în mod obișnuit într-o gamă largă de temperatură numai pentru ionii mari slab solvatate, deoarece, în primul rând, ecuatia Stokes nu este foarte precisă, și, în al doilea rând, o soluție r ion variază în funcție de T.
În general (în practică) este redusă cu mai mult de 25%, atunci când creșterea temperaturii la 0 la 100 0 C.
Pagina generata pentru: 0,006 sec.