Efectul catalizator - studopediya

Modificarea ratelor de reacție sub influența aditivilor mici de substanțe speciale, al căror număr în proces nu se schimbă, numit cataliză.

Substanțe care modifică viteza reacțiilor chimice, catalizatori sunt numite (substanțe care modifică rata proceselor chimice din organismele vii - enzime). Catalizatorul nu este consumat în reacție și nu face parte din produsele finale.

Reacțiile chimice care au loc în prezența unui catalizator, denumit catalizator. Distinge cataliză pozitivă - crește rata de reacție chimică în prezența unui catalizator - și cataliză negativă (inhibare) - în prezența unui catalizator (inhibitor) viteza de reacție chimică încetinește.

1. Oxidarea dioxidului de sulf, în prezența unui catalizator de platină:

2SO2 + O2 = 2SO3 - cataliză pozitivă.

2. Încetinirea procesul de formare de acid clorhidric în prezența oxigenului:

H2 + Cl2 = 2HCl - cataliză negativă.

Disting: a) cataliză omogenă - reactanți și sistemul catalitic formează o singură fază; b) eterogenă catalizei - reactanți și sistemul catalitic format din faze diferite.

Mecanismul de acțiune al catalizatorului. Mecanismul de acțiune al catalizatorilor pozitivi este redusă pentru a reduce energia de activare. Acesta formează un complex activ cu un nivel mai scăzut de energie și a vitezei de reacție chimică este mult crescută. Fig. 6.3 arată diagrama energetică a reacției chimice care apar în absența (1) și în prezența (2) catalizator.

Dacă reacția se produce lent A + B = AB efectuată în prezența catalizatorului K, catalizatorul intră într-o reacție chimică cu una dintre materiile prime, formând un intermediar fragil: A + A = AA.

Activarea acestui proces de energie este redus. Intermediar AK - reactively, acesta reacționează cu o altă materie primă, catalizatorul și este eliberat din zona de reacție: