Distrugerea compușilor complecși

Transformarea sau distrugerea compusului complex are loc în cazul în care componentele sferei sale interioare, care intră în angrenare cu reactivul adăugat legat sau transformat din cauza formării: a) un complex stabil; b) compus malodissotsiiruyuschego; c) un compus al unui rar; d) reacții redox.

Eficacitatea interacțiunii donor-acceptor între ligandul și chelator, și, prin urmare, rezistența de legare a polarizabilitatea lor definită între ele, adică. E. Capacitatea lor de a transforma electronic-shell sub influența externă ele. Pe această bază reactivii sunt împărțite în „tare“ sau malopolyarizuemye, și „moale“ - legkopolyarizuemye. Mai mici raza, iar numărul de electroni în particula, mai puțin-polarizabil. Moliciunea complexant crește ligand, respectiv, în serie: Na +. K +. Mg 2+. Ca 2+. Mn 2+. Fe 2+ Zn 2+. Cd 2+. Pb 2+. Hg 2+ și F -. OH -. H2O, Cl -. RCOO -. NH3. RSH, CN -.

B în conformitate cu principiul general al „ca într-o structură similară“ și specificitatea interacțiunii donor-acceptor din cele mai stabile și rezistente la disociere a legăturii covalente între pocaieste liganzi de complexare moi fuss moale. Având în vedere că proteinele inclusiv enzimele contin grupa legkopolyarizuemye moi RCOO -. NH3. RSH devine clar de ce toate „metalul de viață“, referitoare la d-elementele din organism se găsesc aproape exclusiv sub formă de complecși cu substraturi biologice. Pe de altă parte, este clar de ce cationii metalelor grele Cd 2+. Pb 2+. Hg 2+ foarte toxic. Acești cationi sunt foarte „moale“, în special Hg 2+ cation. și astfel încât acestea să formeze activ complecși puternice cu substraturi vitale proteine ​​care conțin, perturba metabolismul lor. Mai ales în reacția de complexare este ușor de a introduce proteine ​​care conțin gruparea -SH:

2RSH + 2HG 2 + → [R-S-Hg-S-R] + 2H +

Tendința de a forma complexe este, de asemenea, datorită toxicității cianurilor, ca anion NC - - ligand foarte moale - interacționează în mod activ cu cationi de complecși d-metalici, înlocuindu-le biosubstrates și inactivare astfel bio-complexelor.

Corpul este în mod constant întâmplă formarea și distrugerea complexelor biologice vitale. Încălcarea echilibru metalloligandnogo apare din diverse motive:

- în corpul non-sosire Biometals cationi pe termen lung sau livrarea lor în ieșire audio mult mai mic decât este necesar pentru VA viață;

- Biometals primire cationi în cantități mult mai mari decât este necesar pentru viață.

tulburări mai grave în metabolismul organismului care cauzează de admisie-cationi metale, toxine sau ligand-toxine, și, uneori, nu oferă liganzii sale inerente (ligand patologie).

Detoxifierea metalelor Toxice poate fi realizată folosind ligand-medicamente pe bază de liganzi polidentați care formează un puternic complecși Toxice solubile în apă (chelați). Pentru detoxifiere în cazurile de metale otrăvire pot fi utilizate Toxice-EDTA, dar la doze mai mari de acest medicament, de asemenea, încep să lege ionii de calciu care cauzeaza tulburare de multe funcții. Prin urmare retras depozitele de plumb, mercur, cadmiu, preparare uraniu utilizare tetatsin kaltsy (kaltsiydinatrievaya sare de EDTA), având o afinitate scăzută pentru ionii de calciu. antidot universal pentru otrăvire este diferit de tiosulfat de sodiu conținând tiosulfat ligand ion ac-tive împotriva metalelor-Toxice.

Întrebări pentru auto-control:

1. Cum este abilitatea de a deține un anumit număr de locuri în jurul atomului centrale?

2. Care este caracteristica stabilității compusului complex?

3. Are afirmațiile sunt adevărate: un compus complex este mai stabil decât:

a) mai mică decât sa constantă instabilitate;

b) o mai mare constanta de stabilitate;

4. Ce ligand Zn2 + formează o legătură puternică: glicină, lizină sau histidină crescând stabilitatea lor dacă instabilitatea constantă KH1 = 1,1 x 10 -10. KH2 = 2,51 x 10 -8. NH3 = 1,32 × 10 -13?

5. Pe ce fundație este toxicitatea puternică a cationilor metalelor grele?

6. De ce sunt „de metal de viață“, în organism se găsesc aproape exclusiv sub formă de complexe.

7. Care sunt complexele de fier din organism nu știi? Care sunt funcțiile acestor sisteme în organism?

8. Calculați masa molară a hemoglobinei, având în vedere că o moleculă sa conține patru atomi de fier, iar conținutul de Fe este de 0,335%.

9. De ce ca un antidot pentru intoxicatii cu metale toxice, se utilizează EDTA? Excesul este nociv acest medicament?

10. Care complexeze (Na +. Mg 2+. Sn 2+. Fe 2+) pentru a forma complexe mai stabile cu liganzi similari?

11. Explicați de ce numărul de coordonare Al 3+ cu F - este de șase și un CI - - patru?

Elemente biogene numite elemente q.s.-Sary pentru construcția și funcționarea celulelor de diferite organisme.

Organogenă (H, C, N, P, O, S) - elemente de atomi care constituie principalele componente ale sistemelor vii: proteine, grăsimi, carbohidrați, acizi nucleici și altele.

Zece metale: Na, K, Mg, Ca, Mn, Fe, Co, Cu, Zn, Mo, io-HN care sunt esențiale pentru organismul viu, numit metale viață vayutsya. Primele patru elemente de Na, K, Mg, Ca se referă la s-bloc a sistemului periodic, iar ceilalți - la d-bloc.

Toate elementele IA și grupa II-a din tabelul periodic sunt s-elemente. Printre ei NAI-mai răspândit în natură ca element de hidrogen organogenă și cationi s-met-taliu 3 și 4 perioade.

Hidrogenul poate fi în reacții chimice pentru a da electron, formând cationi H + (cum ar fi un atom de metal alcalin), sau atașați un electron dintr-un partener cu formarea vaniem anion-N - (similar cu atomi de halogen).

molecula de hidrogen diatomica - H2. Datorită non-polaritate și mare H2 ferm molecula ITS (Eb = 436 kJ / mol), în stare normală-condiți hidrogen activ reacționează numai cu fluor, precum și atunci când sunt iluminate cu clor și brom. Când este încălzit, este receptiv la multe nemetale, clor, brom, oxigen, ce roi, care prezintă proprietăți de reducere:

Când-Interac interactioneaza cu metale alcaline și alcalino-pământoase este un agent de oxidare și formează hidruri ale acestor metale:

H2 0 0 + 2Li → 2Li +1 H -1.

Cu numai elemente de hidrogen-organogens forme legături covalente. Gradul de polaritate a acestor conexiuni creșteri în rândul: H-C, H-S, H-N, H-O, în aceeași secvență mărește capacitatea de a lega de disociere pentru a forma un proton. Concentrația de cation de hidrogen în mediul apos determină aciditatea, care se exprimă prin indicele de hidrogen

pH =-LG [H +] (a se vedea. Sec. 1.3).

proprietăți Redox. Din cauza cationii densitate durere xOy sarcină pozitivă sunt hidrogen Xia agent oxidant destul de puternic, oxidarea metalelor active cu VASTE și intermediare prin reacția cu fante ki și apă:

In sistemele vii intotdeauna hidrogen are o stare de oxidare +1 și este găsit sau legat legătură polar-con covalentă cu alte elemente biogene, sau ca H + cation. Ea nu prezintă proprietățile oricărui oxidant sau readucere la mijloc, dar cationul de hidrogen este implicată activ în multe oxizi de-inflamator-reducere reacții, fără a schimba starea de oxidare, dar facilitează conversia biosub-straturile din produșii de reacție. Proprietățile complexare se manifestă datorită prezenței hidrogenului la o acțiune orbital atomic hidrogen cation și fără înaltă polarizare lipirea cationul H +. Apoasă cationul de hidrogen mediu formează ioni hidroniu O + Hg. în prezență de amoniac și de amoniu ioni NH4 +. atomi de hidrogen-nopolyarnyh legături puternice O - H și N - legături de hidrogen formă H, al cărui rol este prezentată în secțiune. 2.1.