Determinarea conținutului de oxigen dizolvat

Regimul de oxigen dizolvat [38] afectează puternic viața corpului de apă. concentrație minimă de oxigen dizolvat necesară pentru dezvoltarea normală a peștilor, este de aproximativ 5 mg / l Coborârea-l la 2 mg / l ia făcut o moarte masivă. apă și oxigen sațietate negativ. MPC oxigen - cel puțin 4 mg / litru.

Determinarea conținutului de oxigen dizolvat se realizează prin metoda iodometrică de Winkler, care se bazează pe capacitatea de hidroxid de mangan (II) pentru a oxida într-un mediu alcalin, în compusul mai mare stare de oxidare, pentru a cuantifica oxigenul de legare dizolvat în apă. Legarea oxigenului exprimată prin ecuațiile:

1. Reactivi Winkler.

Se dizolvă 210 g de clorură de mangan MnCI2 • 4 # 919; 2 # 927; chimic pură apă distilată și se aduce volumul la 500 ml. În cazul în care o soluție tulbure, trebuie filtrată. Puteți utiliza și MnSO4 • 4H2O într-o cantitate de 200g. Soluția alcalină de iodură de potasiu KI + NaOH a fost preparat după cum urmează: 75g KI dizolvat în 50 ml de apă distilată și apoi se amestecă cu o soluție de 250g NaOH și 150-200ml de apă distilată, după volumul chegoobschy este ajustat cu apă până la 500 ml. In absenta NaOH poate fi utilizat KOH (350g) și Kl poate fi folosit în loc de NaI (68g).

2. Acid sulfuric (1: 1) sau acid fosforic concentrat (85%).

Soluție de amidon 3. 0,2% (preparat proaspăt).

5. K2 Cr2 O7. 0,01 N pentru a instala titrului de tiosulfat de sodiu.

In picnometre prin sifonare apa revărsată investigate. Fără a închide dop picnometru, a adăugat reactivi Winkler - 1 ml fiecare. pipetă Reactiv este redus la o treime din balon. Mai întâi, se adaugă soluția alcalină de iodură de potasiu, urmată de clorură de mangan. Capsulate, astfel încât nici bule de aer, și se amestecă. Eșantionul este pus într-un loc întunecos timp de 1-2 ore sau peste noapte. După repaos tub deschis și se adaugă 1 ml de acid fosforic concentrat sau diluat (1: 1) de acid sulfuric. Astupate. Se amestecă pentru a dizolva precipitatul și se titrează cu tiosulfat de sodiu (0,01 N). Până la o culoare galben pal. S-a adăugat 0,5 ml de amidon și tiruyut până decolorarea completă. Se spală soluția titrată perete și flacon dotitrovyvayut. Se calculează cu formula:

X = n × F × 0,08 × 1000 / V-v, unde cantitatea n- de tiosulfat de sodiu necesară pentru ml titra;

Amendamentul F-; V - volumul vasului; v - cantitatea reactivilor adăugați Winkler.

amendamente Determinarea: la 1 ml de 15% KI se adaugă 3 ml dintr-o soluție 25% de acid sulfuric și 20 ml de 0,01. soluție de dicromat de potasiu. Legat de trei minute în întuneric, acoperit cu o sticlă de ceas. Soluție de tiosulfat de sodiu titrate. Calcularea o corecție:

F = 20 / B, unde B - numărul de ml de soluție de tiosulfat de sodiu necesară pentru titrarea.

1. Care este concentrația minimă de oxigen dizolvat în iaz?

2. Descrieți dizolvarea gazului de proces.

Activitatea de laborator №3

Determinarea diferitelor forme de dioxid de carbon în corpurile naturale de apă

Deoarece disocierea acidului carbonic Ecuații rezultă că raportul dintre formele sale depinde de concentrația de ioni de hidrogen. la pH <4,3 вся углекислота находится в воде в виде СО2 и Н2 СО3 ; с увеличением значения рН доля СО2 уменьшается при одновременном увеличении доли НСО3 -. и при значении рН = 8,35 практически вся углекислота присутствует в форме бикарбонат-ионов. При значении рН> 12, este prezentat doar CO3 2- ioni (Figura 2).

Fig.2. Dependența conținutului componentelor individuale ale sistemului carbonat asupra pH-ului soluției.

In schimb, atunci când un observator va fi o lipsă de CO2 de descompunere bicarbonat, pentru a forma cantități suplimentare din faza solidă de carbonat de calciu. O astfel de apă se numește instabilă:

Vas conic; pipetă; biuretă; alcool soluție de fenolftaleină; orange metil; Hidroxid de sodiu (0,1 M); acid clorhidric (0,05 M)