Cum se determina gradul de oxidare

Toate substanțele chimice constau din molecule, care sunt cele mai mici particule. Ele sunt neutre electric și sunt compuse din atomi, care sunt legați prin legături covalente. Capacitatea atomilor elementelor chimice în moleculele pentru a forma un anumit număr de legături numite valență. În legătură cu apariția și dezvoltarea teoriei legăturilor chimice acestui concept a suferit schimbări semnificative, iar acum nu are nici o interpretare științifică clară, utilizate în principal în scopuri didactice și este adesea identificat cu gradul de oxidare. Dacă molecula - este cel mai mic materialul de particule, atomul este cel mai mic element chimic particulă indivizibilă. Atom este de asemenea particulă neutră electric în centrul său are un miez constând dintr-un protoni încărcate pozitiv, și în jurul ei există un nor de electroni (încărcate negativ). Prin urmare, are loc echilibrarea sarcina pozitivă a sarcinii negative nucleu de electroni. Pentru a înțelege modul de a determina gradul de oxidare, și ceea ce este necesar să se ia în considerare structura moleculelor de substanțe specifice.

Într-o moleculă de acid clorhidric (HCl) între hidrogen și clor, există o pereche comună de electroni. un atom de hidrogen are un proton și un electron. un atom de clor are 17 protoni și electroni 17, unul dintre cele șapte electroni în densitatea de electroni coajă exterior cu un electron aliat al atomului de hidrogen pentru a forma astfel o pereche de electroni: H: CI. H2S format moleculă atom de sulf 2 perechi comun de electroni cu ambii atomi de hidrogen: H: S: H. Cum se determină gradul de oxidare a elementului, de exemplu, clor și HCl în molecula de hidrogen și sulf hidrogen în H2S moleculă? Valenței oferă o idee cantitatea formată în legăturile cu moleculă sau perechi de electroni, dar nu apare în deplasarea lor.

Se presupune că electronii atomilor într-o moleculă sunt combinate în perechile de electroni care sunt decalate la atomul cel mai elekrootritsatelnomu. Hidrogen și clor în HCl poate porni o comunicare, care este deplasată la un atom de clor, deoarece acesta este cel mai electronegativ. Astfel, gradul de oxidare egal cu hidrogen plus 1, în timp ce clor - minus 1. Fiecare atom de hidrogen din molecula H2S vine în comunicație cu un singur atom de sulf, care la rândul său are două legături. Ambele perechi de electroni, în acest caz, mutat de la un atom de sulf. Prin urmare, gradul de oxidare a hidrogenului plus este egal cu 1, iar atomul de sulf - minus 2. Cum se determina gradul de agent de oxidare, de exemplu, HCI, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Oxidarea substanță simplă sau complexă este întotdeauna 0, deoarece substanța compusă din molecule sau atomi și ele sunt neutre electric. Pornind de la aceasta, găsind gradul de oxidare al elementului în moleculă.

În exemplul acidului hipocloros se poate lua în considerare modul de a determina gradul de oxidare pentru atom Cl. In molecula HClO, ca în molecula de orice altă substanță, hidrogenul este întotdeauna (cu excepția hidruri) caracterizat prin oxidare plus 1, iar oxigenul este întotdeauna - oxidarea minus 2 (cu excepția peroxidul de bariu și fluorură de oxigen). Deoarece molecula nu are nici o sarcină în sine, putem scrie ecuația (1) + + x (- 2) = 0. Această ecuație trebuie rezolvată: x = 0 - (1) - (-2) = (+1) astfel, se dovedește că gradul de oxidare al CI per moleculă de plus acid hipocloros este egal cu 1. acest exemplu arată modul de a determina gradul de oxidare a oricărui element particular într-o moleculă. În primul rând, valorile cunoscute sunt aranjate elementele valența sau care nu modifică gradul de oxidare.

Astfel, oxidarea se numește valoarea condițional (taxa oficială a atomului în moleculă) utilizată pentru înregistrarea reacțiilor ecuațiilor asociate cu oxidarea sau reducerea diferitelor substanțe. Această valoare este egală cu numărul de perechi de electroni, care decalate complet spre moleculele electronegative de elemente chimice. Oxidarea este înregistrată peste atomul simbol. Această intrare indică modul de a determina gradul de oxidare al unui anumit element dintr-o moleculă de orice substanță. De exemplu, o înregistrare (Na + 1CL-1), trebuie să se înțeleagă că sarea molecula gradul de sodiu oxidare plus 1, minus 1, iar clorul, astfel: (1) + (-1) = 0. In molecula de permanganat de potasiu (K + 1Mn + 7o-24), plus 1 potasiu la mangan, plus 7, oxigenul minus 2, adică: (1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. molecula de acid azotic (H + 1N + 5O-23), plus 1 pentru hidrogen, pentru azot, plus 5 pentru oxigenul minus 2, iar întreaga moleculă este electric neutru: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. în molecula de azot Acid (H + 1N +-3O 22) plus 1 pentru hidrogen, pentru azot plus 3 oxigen minus 2, deoarece sarcina moleculei este egală cu zero, atunci: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. De exemplu, azotul poate observa că acest atom poate avea o diferite substanțe în diferite stări de oxidare, plus sau minus 3 la 5 (cu un interval de o unitate).