Cum de a stabili coeficienți în ecuațiile (furnizează exemple în anumite reacții) - școală

Cea mai simplă ecuație a reacției:

ecuația de reacție trebuie să fie capabil nu numai să scrie, dar, de asemenea, pentru a citi. Această ecuație este în varianta sa cea mai simplă, se citește după cum urmează: molecula de fier interactioneaza cu o molecula de sulf, o moleculă obținută sulfură de fier.

Cel mai dificil de a scrie ecuația reacției - crearea unor produse de reacție cu formula, adică formând substanțe. Există doar o singură regulă: moleculele de Formula sunt construite strict în funcție de valența elementelor lor constitutive.

În plus, când ecuațiile reacțiilor necesare amintim despre legea conservării masei de substanță: toți atomii moleculelor ale materiilor prime trebuie să fie conectat în moleculele produșilor de reacție. Nici unul atom nu ar trebui să apară sau să dispară dintr-o dată. De aceea, uneori, specificând toate formulele din ecuația reacției, este necesar să se alinieze numărul de atomi din fiecare parte a ecuației - coeficienții stabiliți. Iată un exemplu: C + O2 => CO2

Aici fiecare element același număr de atomi și pe partea dreaptă și pe partea stângă a ecuației. Ecuația este pregătită.

Și aici, atomii de oxigen de pe partea stângă a ecuației este mai mare decât dreapta. Avem nevoie pentru a obține cât mai multe molecule de oxid de cupru CuO. le-a apărut același număr de atomi de oxigen, adică, 2. De aceea, înainte de a formula CuO raportul set 2:

Acum, număr impar de atomi de cupru. Partea stângă a semnului pus înainte de raportul de cupru 2:

Se calculează dacă atomii fiecărui element în mod egal în partea stângă și dreaptă ale ecuației. Dacă da, atunci ecuația reacției sunt corecte.

Un alt exemplu: Al + O2 = Al2O3

Aici atomii fiecărui element la un număr diferit de reacție și după aceea. Nivelarea începe cu gaz - cu molecule de oxigen: