Cum de a determina natura oxidului
compuși chimici constând din oxigen și orice alt membru al sistemului periodic, numit oxizi. În funcție de proprietățile, ele sunt clasificate în bază, acid și amfoteri. oxizi de caractere pot fi determinate teoretic și practic.
veți avea nevoie de
- - Sistemul periodic;
- - articole din sticlă;
- - reactivi chimici.
instrucție
Trebuie să fii precum și proprietăți ale elementelor chimice variază în funcție de locația lor în tabelul D. Mendeleev. Prin urmare, se repetă periodic legea, structura electronică a atomilor (gradul de oxidare a elementelor depinde de aceasta), și așa mai departe.
Fără a recurge la acțiune, va fi capabil să stabilească natura oxidului, folosind numai sistemul periodic. Este cunoscut faptul că, în perioadele de la stânga la proprietăți alcaline potrivite pentru oxizi amfoteri sunt înlocuite, iar apoi - cu acid. De exemplu, prezintă proprietăți de bază, compusul de aluminiu cu oxigen (Al2O3) are un caracter și clor oxidant amfoter (ClO2) în oxid de sodiu perioada III (Na2O) - acid.
Notă, în proprietăți majore subgrupe alcaline oxizi amplificat în jos, iar aciditatea invers este slăbită. Astfel, în grupa I, oxid de cesiu (CSO) bazicitate mai puternică decât cea de oxid de litiu (LIO). In grupul de oxid nitric V (III) - acid și bismut oxid (Bi2O5) are de bază.
O altă metodă de determinare a naturii oxizilor. Să presupunem sarcini date dovedesc în mod empiric proprietăți bazice, acide și amfoteri de oxid de calciu (CaO), oxid de 5-valent de fosfor (P2O5 (V)) și oxid de zinc (ZnO).
În primul rând să ia două tuburi proaspete. Din sticle, via spatulă chimice, se toarnă într-un pic de CaO, și într-un alt P2O5. Apoi se toarnă în ambele reactiv 5-10 ml apă distilată. Un agitator baghetă de sticlă până la dizolvarea completă a pulberii. Scufundati bucăți de hârtie de turnesol în ambele tuburi. În cazul în care este oxid de calciu - un indicator devine albastru, ceea ce este o dovadă a naturii fundamentale a compusului de testat. In oxid vitro de hârtie de fosfor (V) se va transforma roșu, deci, P2O5 - oxid de acid.
Deoarece oxidul de zinc nu este solubil în apă, pentru a demonstra comportamentul amfoteric reacția cu acid și hidroxid. In ambele cazuri, cristalele de ZnO intra într-o reacție chimică. De exemplu:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4-> Zn3 (PO4) 2? + 3H2O
Nu uitați, oxid de proprietăți caractere depinde de valența elementului inclus în compoziția sa.
Nu uitați că încă mai există așa-numitele (nesoleobrazuyuschie) oxizi indiferente care nu reacționează în condiții normale sau cu hidroxizi sau cu acizi. Acestea includ oxid nemetale având o valență I și II, de exemplu: SiO, CO, NO, N2O, etc. dar există, de asemenea, „de metal»: MnO2 și altele.