constanta Instabilitate a ionului complex - studopediya
Complexele cu o sferă internă încărcată comportă electroliți puternici, adică disociază aproape complet în ioni și ionul complex sferă exterioară ..:
Sfera interioară a compusului complex se comportă ca un electrolit foarte slab, ca și complexarea legătură covalentă cu ligandul. Prin urmare, în soluții de compuși complecși sferă interioară rezistentă la disociază foarte mică măsură (adică, în acest caz, procesul este reversibil ..):
Aplicarea legii acțiunii maselor în acest proces reversibil, obținem constantele de instabilitate expresie complecșilor corespunzătoare:
Instabilitate constant complex de ioni Knest caracterizează rezistența (sau stabilitatea) a sferei interioare a compusului complex: Knest mai mici, mai stabil ionul complex.
Săruri duble sunt, de asemenea, printre compușii complecși, pentru distincție fundamentală între sărurile duble și compuși complecși nr. Ele diferă doar prin disocierea ionului complex: la început este aproape plin, al doilea - minor.
De exemplu, clorura de potasiu dublu și cupru 2KSI # 8729; SuSI2 # 8729; 2H2O poate fi privit ca un compus complex K2 [CuCI4] # 8729; 2H2O, care are loc de disociere după cum urmează:
[CuCI4] 2- # 8646; Cu 2+ + 4CI -.
Consolidarea disociere și chiar distruge complet ionul complex în trei moduri:
1) diluarea și încălzirea soluției ce conține ionul;
2) adăugarea de reactivi care formează una dintre componentele ionului complex greu solubili sau chiar molecule mai puțin disociabila sau ioni;
3) utilizarea de oxidanți reducători.
Astfel, în cazul în care o soluție care conține un ion complex [Ni (NH3) 6] 2+. se adaugă o soluție de sulfură de sodiu ionic se va prăbuși din cauza formării de NiS precipitat nichel sulfide:
Motivul este faptul că ionii de Ni 2+ sunt ferm legat în NSI greu sulfuroase, care este o solubilitate extrem de scăzută
(PPNiS = 1,4 # 8729; 10 -24).
Dacă soluția Na2S este înlocuită cu o soluție de NaOH, apoi distruge complexul [Ni (NH3) 6] 2+ eșuează, deoarece Ni 2+ ionii din complex sunt legate mai ferm decât Ni hidroxid (OH) 2. solubilitatea care este mai mare decât solubilitatea NiS (PRNi (0H) 2 = 8,7 # 8729; 10 -19). Cu alte cuvinte, concentrația ionilor de Ni 2+ în soluție nu este suficientă pentru a depăși WP valoric, prin urmare, se formează un precipitat Ni (OH) 2.
Perturbarea complexului prin formarea mai puțin disociativ ion complex apare, de exemplu, adăugarea unui acid tare la o soluție care conține un ion complex [Cu (NH3) 4] 2+. formând astfel un NH4 mai robust ion de amoniu +:
Un exemplu al complexului de distrugere a ionilor cu reacții de oxidoreducere poate fi procesul de obținere a aurului de la complexele de cianură:
Întrebări pentru auto
- Ce compuși se numesc compuși complecși?
2. Care este caracteristica distinctivă a compușilor complecși?
3. Ceea ce se numește complexeze sfera interioară ligand, sfera exterioară?
4. Care este numărul de coordonare?
5. Ce este o caracteristică a agentului de complexare?
6. Se determină gradul de oxidare a atomului de cobalt în complexul [Co (NH3) 4 (NO2) 2] CI.
7. Se înregistrează formula complexului, în care agentul de complexare este Fe + 2, cu un număr de coordonare 6 și ligandomi - ioni CN -.
2. Formula geksatsianohromita de potasiu este:
a) clorura de dinitrodiammindiakvakobalta (III);
b) clorură de dinitrodiammindiakvakobalta (II);
c) nitritodiammindiakvakobalta clorit (III);
g) dinitritodiammindiakva clorură de cobalt (II).
4. Numărul de coordonare komleksoobrazovatelya în [Fe (NH3) 3 (H2O) (OH) 2] NO3 egal
5. Ligandul din compusul complex K2 [SiF6] este