Compușii cu hidrogen non - chimist de referință 21
Compus metaloid hidrogen având în soluții apoase acide, reacționează cu alcalii. Hidrogenul aceeași compuși metaloid. în soluții apoase având proprietăți bazice, reacționează cu acizi. [C.139]
Prin urmare, în perioadele din stânga, proprietățile acide ale compușilor de hidrogen volatili ai nemetalelor în soluții apoase sunt amplificate. [C.138]
Astfel. hidruri de proprietăți nemetale ca proprietățile hidrații acestora de oxizi, în funcție de sarcinile și razele ionilor. Acest lucru este clar arătat în Tabelul I. Compus hidrogen introdus în acesta, în același mod ca și are elementele constitutive ale acestora în sistemul periodic. Disecarea tabel linie secvențial - de la stânga la dreapta - delimitează o - din metal volatil hidrurile compuși de hidrogen din nemetale, b - compuși de hidrogen ai nemetalelor cu compuși de polaritate joasă cu legături cu polaritate ridicată în - compus cu hidrogen. reacționează cu apă pentru a forma baze sau cu acizi pentru a forma săruri (NH3 și PNZ), din compuși de hidrogen. reacționează cu apa pentru a forma acizi. g de acid -weak din acizi puternici. [C.119]
Mai întâi urme proprietățile de variație ale compușilor de hidrogen volatili ai nemetalelor în perioadele de la stânga la dreapta. De exemplu, ia în considerare proprietățile compușilor de hidrogen ai elementelor din două perioade - azot și fluor. Amoniacul NH3 are proprietăți de bază. și acidul fluorhidric HF - acidul. Aceste proprietăți au aceleași hidruri de elemente din perioada 3 - fosfin PNZ și HK1 acid clorhidric. [C.138]
Reacțiile de hidroliză indică faptul că compușii de pornire pot fi considerate produse de substituție ale atomilor de hidrogen din corespunzători (format prin hidroliză) hidrogen metaloid compuși grupele III-V pe atomul de metal. Prin urmare, aceste carburile, a căror hidroliză continuă cu formarea de CH4, numit methanide. [C.63]
Stabilitatea inferioară a moleculei de silan decât metanul este în conformitate cu principiul general. prin stabilitatea compușilor din grupa hidrogen nemetalelor scade în jos. [C.250]
Moleculele de compuși de hidrogen din nemetale sunt nu numai scindate, ci și atașați protoni datorită perechii electron liber pe un atom conținute de acesta metaloid. Aceasta este ceea ce am văzut în cazul amoniacului și aceeași proprietate anterior descoperit că moleculele de apă atunci când este dizolvat în acizi l. amoniac Recall reacționat cu apă (a se vedea. Schema p. 48). De ce prin dizolvarea în acid fluorhidric protoni apa trece de la moleculele de solut la moleculele de apă. și invers, atunci când amoniacul dizolvat într-adevăr, în ambele cazuri, disponibilitatea (neseparate) perechi de electroni există în moleculele de solut și moleculele de solvent. [C.118]
Hidrogenul compus metaloid ale căror formule sunt date în tabel. 39, sunt compuși gazoși volatili (excluzând H2O). [C.330]
O excepție de la aceste reguli sunt hidrogen compus metaloid care prezintă proprietăți acizi. Numele lor sunt formate în conformitate cu normele adoptate pentru acizii (cm. de mai jos). [C.32]
Dar, în prepararea hidrogenului acizi la acesta întotdeauna amestecat în cantități mici, compusi metaloid de hidrogen extrem de otravitoare. Ei raportează hidrogen produs din acizi impure și metale impure, miros neplăcut. Medicul, care a decis să experimenteze efectele fiziologice ale hidrogenului. grav otrăvit, cauza care a fost, cu toate acestea, nu hidrogenul și peste impuritățile sale otrăvitoare. [C.195]
hidruri Prezentare nemetalelor. Să considerăm acum compuși de hidrogen nu sunt metalele în relația lor cu tabelul periodic. [C.355]
În tabelul de la pag. 356 compară puterea compușilor de hidrogen din nemetale, care sunt o măsură a căldurii de formare. Durabilitate hidruri ale nemetalelor în perioade crește în mod regulat de la stânga la dreapta, iar în grupuri - în sus. . Adică, cu o creștere a caracterului metaloid electronegative, atingând cele mai mari valori în cele mai electronegativ metaloid -. Fluorine. [C.355]
Acestea includ în principal reacția. însoțită de eliberarea de hidrogen metaloid H2S compuși, HF, HK1, HI, NH3 și altele., de exemplu [c.131]
Diferit de hidrogen compușii blanei VI și grupa MI [(amoniac nu are proprietăți kislognymn. Cu toate acestea, atomii de hidrogen din molecula pot fi înlocuiți cu atomi de metal. La înlocuirea completă a unui compuși metalici de hidrogen se formează. Nitruri Numite. Unele dintre ele, cum ar fi nitruri de calciu și magneziu se obțin IRI interacțiune directă Azog cu metale la temperaturi ridicate [c.400]
În prosgyh've tsestpah mi-tallich. skie - amplificat nsmstallicheskis -oslabevayut. Durabilitate hidruri volatile din nemetale scade. Punctele de topire și de fierbere compuși având un element de structură moleculară. crește. [C.87]
Reacțiile Napishnte urzvneniya produc hidrură de litiu și de litiu și poluokisi vzzimodeystviya gidrvda cu apă. Distingându de alcalii hidruri metal hidrură de nemetale hzrakteru legături chimice și proprietățile fizice [c.227]
CH4, NH3, are, HI și un alt compus și ion număr N. în compuși de hidrogen similare de nemetale (de exemplu, HF, HK1, HBr, HI sau HJO, HS, HjSe, HjTe) reduc funcția lor este îmbunătățită în direcția care corespunde unei scăderi electro- [c.181]
Silan SiH. Selan HgSe. sulfan HgS - compuși de hidrogen ai nemetalelor siliciu, seleniu și sulf. [C.265]
Compușii metaloid de hidrogen sunt caracterizate prin diferite în raport cu apa. Metan și silan în apă sunt slab solubili. Amoniacul și fosfina atunci când este dizolvat în apă pentru a forma baze slabe - AMMO hidroxid și hidroxid de fosfoniu NH4OH RN4ON. [C.330]
Rîndurile nemetale similare compus din hidrogen (de exemplu, HF, HC1, HBr, H1 sau N.O, NCD, Naze, NgTe) reducerea ATP. lities atomilor de elemente este îmbunătățită în direcția care corespunde unei scăderi elektrootritsatelnostn metaloid. Prin urmare, în cazul în care H1 - destul de un agent de reducere puternic. HP oxidat predominant numai acțiunea anodică de curent. În condiții obișnuite, nu prezintă proprietăți de recuperare HF. ca reducător numai în compusul formă. Într-o mai mică măsură această privință HCG oxigen și alți compuși. în care are starea de oxidare -2 și explică atomii săi electronegativitate pronunțate. [C.224]
Având în vedere cauza diferențelor și a similitudinilor proprietăți ale hidrogenului din soia, n kneny, sugerează posibilitatea ca unii dintre compușii de hidrogen ai nemetalelor disociază în soluție apoasă. în timp ce altele nu se disociază. Prezența proprietăților acide ale prezenței EAS [SNT de ioni de hidrogen în soluție. [C.124]
Firește, că va fi urmat hidruri nemetalice. Ca urmare, în același mod, vom găsi CH4, C2H2, C2H4, INL, [C.35]
A se vedea pagina în cazul în care compușii metaloid termenul de hidrogen menționat. [C.196] [c.225] [c.127] [c.39] [c.118] [c.303] [c.124] A se vedea capitolele: