compuși coordinativi

Peruse reacții care implică compuși coordinativi secretă deseori reacții de formare și de distrugere a complexelor. Cei care și alte reacții pot aparțin diferitelor tipuri de reacții, excelează în mod tradițional în chimie:

• Reacțiile de formare și precipitare dizolvare
• reacţiile protolytic
• reacția de oxidare-reducere

Astfel, reacția de formare a H [AgCl2] de AgCl - ea reatsiya dizolva precipitatul.

AgCl ↓ + HCl = H [AgCl2]

Reacția [Cu (NH3) 4] SO4 la Na2S, ceea ce duce la distrugerea complexului, - o reacție de precipitare.

distrugere Reacția complexului [Cu (NH3) 4] SO4 prin reacția cu acid - această reacție protolytic. în care cationul de hidrogen se alătură ligand - molecule de amoniac.

Experiența „complex Distrugerea amin din cupru (2)"

Formarea de complexe este de multe ori favorizează reacțiile protolytic, în cazul în care debitul pentru unele motive este dificil. De exemplu, oxidul de TiO2 inert este greu solubil în acid sulfuric concentrat puternic, dar considerabil mai solubil într-un acid fluorhidric slab. reacția Protolytic este accelerată datorită formării complexului H2 fluorurii [TiF6].

Compușii complecși sunt adesea, de asemenea, contribuie la punerea în aplicare reacții redox, în particular dizolvarea metalelor nobile sau puternic pasivizat. Multe dintre d-metalelor dizolvate într-un amestec de acid azotic cu acid fluorhidric sau acid clorhidric. În acest caz, este prevăzută posibilitatea și reacțiile de accelerație formează complecși de halogenură.

Exemplu - dizolvarea titan și aur în apă regală:

Complexul mai stabil format prin reacție, cu atât mai mare probabilitatea apariției sale și adâncimea (gradul de conversie a materiilor prime în produse). Prin urmare, o caracteristică foarte importantă a compusului complex este cantitatea care este o măsură cantitativă a puterii sale.