Clasificarea reacțiilor chimice - Chimie anorganică

CLASIFICAREA reacții chimice:

Conform cu numărul și componența reactanți

Pentru a schimba elementele chimice în stări de oxidare

Participarea catalizator Potrivit

Starea de agregare a reactanților

Prin efect termic

Reacția chimică - procesele chimice care conduc la unele dintre celelalte substanțe produse de acestea diferă în compoziția și structura (sau). Atunci când reacțiile chimice necesare o modificare a substanțelor în care se formează lacrimal obligațiuni vechi și noi între atomi.

Semne de reacții chimice:

Există o schimbare de materiale de culoare

căldură eliberată sau absorbită, lumina

Luați în considerare clasificarea reacțiilor chimice pe diferite motive.

CLASIFICAREA reacții chimice:

Conform cu numărul și componența reactanților:

Reaction merge fără a schimba compoziția materialelor

În chimia anorganică pentru astfel de reacții includ preparatul procesează modificări alotropice ale elementului chimic, de exemplu:

C (grafit), C (diamant)

3O2 (oxigen) 2O3 (ozon)

Sn (staniu alb) Sn (staniu gri)

Browser-ul dumneavoastră nu suportă JWPlayer

S (ortorombică) S (plastic)

P (roșu) F (alb)

Reacțiile care au loc cu o schimbare în compoziția materiei

1. Reacțiile compusului - sunt acele reacții în care două sau mai multe substanțe formate o singură substanță complexă.

În chimia anorganică toate reacția de cuplare colector poate fi considerat, de exemplu, reacția sulfuric producerea de acid de sulf:

a) prepararea unui oxid de sulf (IV):

S + O2SO2 - un compus format din două substanțe simple,

b) furnizarea unui oxid de sulf (VI):

2SO2 + O2 2SO3 - substanțe simple și complexe formate unul complex,

c) formarea de acid sulfuric:

SO3 + H2O = H2 SO4 - din două materiale compozite formate unul complex.

g) Reacția oxidului de acid de compus de fosfor (V) cu apă:

2. Reacțiile de descompunere - aceste reacții, în care o substanță complexă a format mai multe substanțe noi.

În chimia anorganică întreagă varietate de astfel de reacții pot fi luate în considerare la reacții bloc produc metode de laborator de oxigen:

a) descompunerea oxidului de mercur (II):

2HgO - t 2HG + O2 - o singură substanță complex format din două simple.

b) descompunerea nitrat de potasiu:

2KNO3 - t 2KNO2 + O2 - o singură substanță complexă produsă una simplă și complicată.

c) descompunerea permanganat de potasiu:

2KMnO4 - t K2 MnO4 + MnO2 + O2 - o singură substanță complex format din două complexe și unul simplu.

3. Reacțiile de substituție - aceste reacții, ca urmare a care un simplu atomi de substanță substituită atomii de orice element dintr-un mediu complex.

In chimie anorganica, exemple de astfel de procedee pot servi reacții bloca proprietățile metalelor caracteristice:

a) reacția unei alcaline sau alcalino-pamantoase cu apă:

Browser-ul dumneavoastră nu suportă JWPlayer

b) reacția metalului cu un acid în soluție:

c) reacția cu o sare metalică în soluție:

Browser-ul dumneavoastră nu suportă JWPlayer

2 Al + Fe 2 O 3 - t Al 2 O 3 + 2Fe

4. Reacțiile de schimb - aceste reacții, în care doi agenți esteri ai face schimb de părți componente ale acestora.

Aceste reacții sunt caracterizate prin proprietățile electroliți în soluții curg prin regula Berthollet, adică, numai în cazul în care rezultatul este un precipitat sau un agent malodissotsiiruyuschee de gaz (de exemplu, H2O).

Anorganic poate fi un bloc de reacții proprietăți ce caracterizează alcalii

a) neutralizarea reacției vor forma sare și apă:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O, sau într-o formă ionică:

b) reacția dintre alcaline și sare, care merge pentru a forma gazul:

c) reacția dintre alcalii și sare, care merge pentru a forma un precipitat:

2. Prin schimbarea elementelor chimice în stări de oxidare ale substanței de formare:

Reacțiile redox - reacții care au loc cu o schimbare în stările de oxidare a elementelor. Acestea includ o varietate de reacții, inclusiv toate reaktsiizamescheniya, precum și cele ale compușilor de reacție și degradare, care a implicat cel puțin o substanță simplă:

Mg 0 - 2 e - Mg + 2 - oxidare

2H + 1 + 2e - H2 0 - recuperare

b) 2M + O g 0 0 2 2 = O Mg +2 -2

M g 0 - 2e - Mg + 2 - oxidare

0 O 2 + 4e - 2O -2 - recuperare

Nu reacții redox:

Nu sunt reacțiile redox - reacția merge fără a modifica gradul de oxidare a elementelor.

Acestea includ toate reacția de schimb ionic, de exemplu:

dar, pentru că acid carbonic - foarte slab, poate exista doar în soluții diluate, și în prezența unui acid tare este instabil și se descompune în dioxid de carbon și apă, ecuația finală este:

compus multe reacții.

Dar multe din reacția de descompunere:

2 Fe (OH) 3 - t Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

3. Participarea catalizator:

Catalizatorii - o substanță implicată într-o reacție chimică schimbarea vitezei sau direcția, dar la sfârșitul reacției rămân neschimbate calitativ și cantitativ.

Reacțiile necatalitic - reacția merge fără participarea unui catalizator:

2HgO - t 2HG + O2

2AL + 6HCl - t 2AlCl3 + 3H2

Reacțiile catalitice - reacții care au loc cu participarea catalizatorului:

Browser-ul dumneavoastră nu suportă JWPlayer