Circuit electric - enciclopedia mare de petrol și gaze, hârtie, pagina 2
Circuit electric
lanț galvanic este reversibil atunci când rbratimy ambele electrod sale. Combinația dintre doi electrozi reversibile diferite permite obținerea mai multor tipuri de circuite electrochimice. Acestea includ lanț chimic compus din două metale diferite circuit de concentrare cu electrozii din același metal, plasate în soluție, concentrația potentsialopredelya-constituent care este diferiți ioni, lanț de gaz - de obicei, cu lanțuri de electrozi hidrogen, amalgam și redox. [16]
Circuit electric este format din doi electrozi, care pot fi realizate din același metal sau din metale diferite. Acești electrozi sunt imersate în soluții care conțin ionii corespunzători, în care soluțiile sunt separate una de alta printr-un perete despărțitor poros, scopul care va fi explicată în continuare. [17]
lanț galvanic este reversibil ambele electrod reversibil atunci. Combinația dintre doi electrozi reversibile diferite face posibilă obținerea mai multor tipuri de lanțuri galvanice. [18]
Un astfel de circuit galvanic se spune concentrare, iar elementul - celula electrochimică concentrare. [19]
Există un circuit galvanic. în care concentrația ionilor respectivi în electrodul este egal cu 1 echiv. [20]
Circuitul galvanic cu un standard de elemente de electrod jumătate hidrogen accepta electroni astfel hidrogen. În această Semicelulă reacție de reducere a fluxului. [21]
Schema circuitului galvanic luat plasat astfel încât partea stângă este un electrod al cărui potențial este mai mare. Interfacială notat prin bare verticale. [22]
cel puțin două locuri, conductori electronice în contact cu ionul în circuitul galvanic. Conductorul electronic în contact cu conductorul de ioni se numește electrod. [23]
Circuitul galvanic în reacțiile electrochimice, în general, loc simultan pe anod și catod. Deoarece valoarea curentului în electrozii ambele este identică, reacțiile de electrod corespunzătoare sunt interconectate - numărul de electroni pe unitatea de timp este alocată la anod, este egal cu numărul de electroni care intră în timpul în același timp, în reacție la catod. Reacțiile de electrozi, supuse unor astfel de condiții se numește reacția de cuplare. [24]
Pentru galvanic n.r.ts. valoare de circuit în general, nu este zero. Spre deosebire de un lanț de metal, un curent galvanic se realizează în diferite legături de purtători diferiți - electroni și ioni. Prin urmare, atunci când este substituită în ecuația (2.14), potentialele chimice ale purtătorilor din intermediarul neredus. [25]
Într-un circuit închis galvanic procese de oxidare și de reducere electrochimică au loc în mod spontan. [26]
Într-un închis electrozi de circuit galvanic cu electrod de platină muta la cupru. [27]
Într-un circuit închis galvanic cu electronii se deplasează la electrodul de platină din cupru. [28]
Luați în considerare acum circuitul galvanic. care constă din Zn-electrod cufundat în soluția Zn44 - și imersie Cu-electrod. [29]
În aceste conexiuni galvanice pentru a specifica modul în care acest lucru se face în primul exemplu: a) potențialul electrozilor individuali; b) lanțuri semne pol; c) oxidantul și reducătorul în fiecare lanț; g) direcția de curgere a electronilor într-un circuit extern; d) o fază de recuperare ecuație electron-ion și oxidare. [30]
Pagini: 1 2 3 4