cimenta

[Regula] solvații și hidrații

compuși complecși. în care particulele de solut sunt asociate cu particule de solvent sunt numite solvați. și în cazul în care solventul - apa. hidratează.

Teoria pe bază de soluții lichide solvații stabilite Dmitriy Ivanovich Mendeleev.

[Articolul] solvatare

Agenții de dezintegrare în ioni solvatate de moleculele de solvent numita substanță de ionizare în soluție sau disocierea electrolitică.

Ionii stricăciunii sau asociată cu fenomenul de disociere (dezangajare) sau cu un fenomen de ionizare (formarea de ioni). Astfel, prin dizolvarea compușilor ionici (deoarece acestea sunt formate din ioni) are loc de disociere. Rolul solventului în acest caz este de a crea condiții pentru separarea ionilor de semn opus și în prevenirea procesului molizatsii. Disocierea compușilor ionici iese mai ușor decât moleculele de solvent polar.

In descompunerea compușilor covalente a ionilor are loc clivaj legăturii heterolitice, adică, ionizare. Fiecare substanță în solvent și în aceste condiții, se caracterizează printr-un anumit grad de ionizare (raportul dintre numărul de moli de substanță ionizat la numărul total de moli de solut).

Cel mai puternic solvenți ionizate sunt apa, amoniac lichid și acid fluorhidric (deoarece dipoli și, prin urmare, ele formează o legătură de hidrogen).

interacțiunea ulterioară între particulele solut și solvent numit Solvarea. Ca rezultat al solvatare sunt formate complecși solvatate (solvații), în soluție apoasă - aquacomplexes hidratat. complecși cationici aqua Educație este de obicei explicată prin interacțiunea donor-acceptor de cation cu moleculele de apă și aquacomplexes anionici - legătura de hidrogen.

Numărul de coordinare al ionului central în complexele aqua în soluții diluate (adică, o cantitate suficientă de molecule de apă), în general, corespunde caracteristica numărului de coordonare al cation (acceptor) și un anion (donor).

[Edit] Tipuri de solvatare

Timpul solvatează viață determinată de natura și intensitatea interacțiunilor intermoleculare, dar este de obicei foarte mici, datorită schimbului de particule în învelișul solvatare. În conformitate cu tipurile de interacțiuni intermoleculare izolate solvatare nespecifice și specifice. solvatare nespecific din cauza van der Waals interacțiuni, solvatare specifică apare în principal datorită interacțiunilor electrostatice și legături de hidrogen.

[Regula] Formarea efectului energetic al unei soluții lichide

Când dizolvat întrerupe conexiunea dintre particulele solut, care este asociată cu consumul de energie. În același timp, procesul de solvatare are loc, care este însoțită, dimpotrivă, eliberarea de energie. Soldul total poate fi atât pozitive, cât și negative.

Atunci când gazele dizolvate și lichide în mod tipic de căldură degajată. În particular, amestecul de apă și alcool are loc cu eliberarea de căldură. Atunci când se dizolvă în apă, solide și căldură poate fi eliberată și absorbită, astfel încât încălzirea atât poate facilita solubilitatea și descuraja. Dacă solutul este însoțită de eliberarea de căldură, atunci când este încălzit, solubilitatea scade. În cazul în care substanțele sunt dizolvate cu absorbția de căldură, căldura determină o creștere a solubilității. Dependența solubilitatea în apă a temperaturii este de obicei cunoscută experimental și raportate în mod cărți de referință tabelar.

De asemenea, apar atunci când dizolvarea și alte procese, cum ar fi schimbarea de volum, soluția de culoare și alte proprietăți în comparație cu proprietățile substanțelor conținute în ea, însă cu un anumit soluții de perspectivă sunt legătură tranziție dintre substanțele chimice și amestecuri ale acestora.

[Regula] Punctul de congelare și punctul de fierbere al soluției

La dizolvarea substanței nevolatil soluție, temperatura de fierbere este crescută în comparație cu solventul, iar punctul de congelare este redus.

Investigarea proprietăților soluțiilor diluate de non-electroliți au arătat că scăderea presiunii aburului, punctul de altitudine de fierbere și de congelare punct de depresie cauzate numai de numărul de particule dizolvate într-un volum dat de solvent și nu depind de natura solutului. Dependența modificărilor punctelor de fierbere și de congelare la concentrația descrisă de Raoult. prin care o modificare de fierbere și temperaturi de îngheț sunt direct proporționale cu concentrația molară a solutului.

Lăsați diferența dintre solvent de cristalizare temperatura T ° temperatură fr și soluție debut cristalizare TFR. m - concentrația molară, atunci:

[Math] T_ ^ o - T_ = \ Delta T_ = Km [/ math]

În mod similar pentru congelare.

Coeficienții de proporționalitate în funcție de natura solventului, numit cryoscopic (până la punctul de îngheț) și ebulioskopicheskoy (pentru temperatura de fierbere) constante. constanta Cryoscopic de apa este 1.86, ebulioskopicheskaya este 0,52.

Dacă în loc de concentrația molară de formula substituie expresiei sale prin masa de masă și molară (M / m), este posibil să se schimbe punctul de fierbere de numărare masa molară a solutului, care permite determinarea substanței.