bromura de argint și prepararea altor compuși cu metale

Ag în formă pură este cunoscută pentru a omenirii din cele mai vechi timpuri, dar bromura de argint a găsit aplicarea acesteia după 1840, atunci când sensibilitatea anumitor substanțe au fost solicitate în fotografia în curs de dezvoltare.

A nu se confunda cu brom farmacie

Într-o viață sub brom înțeleg adesea bromuri medicină de potasiu sau de sodiu, dizolvate în apă. Este folosit ca un sedativ și hipnotic. Există o legendă, în cazul în care un brom farmacie este amestecat în alimente, soldații prizonieri și bolnavii din spital mentale pentru a reduce dorinta sexuala. Acest lucru nu este nimic mai mult decât folclorul urban.

În sine brom element foarte agitat, activ și cel mai puternic comburant. Este chiar capabil de a crea conexiuni cu aur chimic inert, și cu atât mai mult cu argint. Bromul deschis în 1825 ca o culoare grea, acră de lichid roșu-brun. Din ea a venit ca un miros neplăcut, care se reflectă în numele său: brom (din grecescul „bromos“) - asa fetide.

argint Noble, care leagă cu brom pozare substanță bromură care este lipsit de miros urât, și are proprietăți excelente, și anume, întunecați la expunerea la lumină și pentru a recupera când decolorare lumina. Acest fenomen atribuit termenul de disociere Photolytical (photodissociation, fotoliză). El a găsit rapid o importanță practică în arta fotografiei, care ne este familiar fotografie, care permite de a capta momentele frumoase ale vieții.

În natură și în laborator

În condiții naturale, bromura de argint apare ca mineral bromargirita. Acesta are un amestec semnificativ de clor și iod și se extrage-l din câmpurile din vestul Europei, Chile și Mexic.

Bromul nu este un element rar. Bromul în România a produs din 1917, de când a fost construită instalația în lacul de sare Saki. Și americanii întreprinzători în anul 1934 extras de brom din cale industrială cu apă de mare.

Prin urmare, în laborator conecta orice sare de argint solubilă în soluția de orice bromură sau acid bromhidric. In cele mai multe cazuri, acest lucru este de azotat de argint și bromură de potasiu sau de sodiu:

Reacția dă naștere la precipitarea de bromură de argint în formă de reziduu gălbui-granulație fină. În cazul în care ambele substanțe sunt încălzite la 150-200 ° C, molecula de brom este format din doi atomi de Br2, sub acțiunea energiei termice este conectat la două molecule de monohidroxilici 2AG.

2AG + Br2 → 150-200 ° C → 2AgBr

La ieșirea sa format aceeași substanță:

• cu o densitate de 6,47 t / m3;
• Greutate 187.772 g / mol molecular;
• T 432 ° C de topire ° C;
• T ° C Punct de fierbere 1502 ° C;
• și o solubilitate 0.000014 g / 100 g (la 25 ° C).

În cazul în care microparticulele sunt bromură de argint puse în interiorul sticlei, în cazul în care moleculele AgBr nu pot ieși din închisoare în afara unui pahar la lumina se va întuneca și luminează întunericul. Acesta este modul în care punctele cameleonul.

Nu este un singur brom

Argentum - metal nobil nu este lipsită de reactivitate chimică, capabil să reacționeze cu alte substanțe. De exemplu, cu iod, o rudă apropiată a grupării halogen de brom. Acest compus, iodura de argint, AgI, de asemenea, este supusă folotiză și este folosit pentru a produce filme sensibile la lumină. Cu ei vă puteți întâlni în natură, în cazul în care există sub formă de cristale transparente galben-lamaie. Mineral iodargirit numit. Și iodură de argint este folosit ca agent dozhdeobrazueschego: atomizată în atmosfera superioară, provoacă formarea de camere de condensare. Din norul de abur de picături de apă se formează și vărsat ploaie.

Agi toxice pentru a lucra cu ei o alocație specială este necesară și respectarea normelor de siguranță. Dacă, după o soluție de amoniac de oxid de argint dor de acetilenă, va exista o pierdere de acetilidă de argint - precipitat, care este de culoare albă. Pregătirea necesară acetilidă în fabricarea explozivilor. Dar substanța în sine este foarte instabilă.

Deoarece aerul înconjurător este întotdeauna prezent sulfura constând din sulf și hidrogen - două elemente foarte activ. În timp ce întâlnirea cu Ag, eliberat de sulf și hidrogen este legat de argint formând sulfură de argint AG2 S. Există o întunecare a metalului. Uneori se pare nobil, uneori strică vizualizarea de bijuterii, iar oamenii superstițioși se așteaptă ca boala sau murdărirea și ochiul rău rău. De fapt, aceasta este o reacție chimică comună și nici un mister.

Natura AG2 S este prezent ca argentit mineral, cunoscut de la începutul secolului XIX. rudoznavtsy românească a numit-o strălucire de argint. minereu de argint foarte valoroase. producția și tăierea acesteia face posibilă obținerea a două materiale importante: sulf și Argentum.

Există o modificare a sulfurii de argint naturale - acanthite. descris mai întâi în mijlocul secolului al XIX-lea în Republica Cehă, dar cele mai multe dintre depozitele dezvoltate situate în Mexic.