Argint și caracteristicile sale
Caracteristici generale de argint
Silver - element de patruzeci și șaptelea din Tabelul periodic. Desemnarea - Ag din latinescul «Argentum». Situat în a cincea perioadă, grupul IB. Aceasta se referă la metale. 47 este sarcina nucleară.
Ca argint impuritate este prezent în aproape toate cuprul și minereurile deosebit de plumb. Din aceste minereuri se obțin aproximativ 80% din argintul extras.
argint Sterling - (. Figura 1) foarte moale de metal, ductil, este mai bine decât toate metalul conduce caldura si electricitate.
Silver - metale inactiv. Într-o atmosferă de aer, nu se oxida sau la temperatura camerei sau sub încălzire. observate frecvent înnegrire a obiectelor din argint - rezultatul formării pe suprafața neagră sulfură de argint AG2 S.
Fig. 1. Silver. Aspect.
greutate atomică și moleculară de argint
Masă moleculară relativă a substanței (dl) - este un număr care arată cât de multe ori mai mult 1/12 atomi de carbon în greutate masa a moleculei, și elementul relativ masa atomică (Ar) - câte ori greutatea medie a atomilor de element chimic este mai mare decât masa atomică 1/12 carbon.
Așa cum există argintul în stare liberă sub formă de molecule monoatomice Ag, valoarea maselor sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 107.8682.
izotopii de argint
Este cunoscut faptul că natura argintului poate fi sub formă de doi izotopi stabili 107 și 109 Ag Ag. Numerele de masă ale acestora sunt 107 și, respectiv, 109. atom Kernel izotop argint Ag 107 conține patruzeci și șapte și șaizeci protoni neutroni și izotopul 109 Ag - este numărul de protoni și doi neutroni șaizeci.
Acolo argint izotopi instabili artificiali cu numere de masă de la 93 la 130 de minute și treizeci și șase de stări izomere ale nucleelor, printre care este cea mai lungă durată izotopul Ag 104, cu un timp de înjumătățire egal cu 69.2 minute.
ioni de argint
La nivelul energetic exterior al argintului atom are un electron, care se întinde de:
1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2.
Ca rezultat al interacțiunii chimice dintre argintul dă electroni de valență, adică, Este donator său, și devine un ion încărcat pozitiv:
Ag 0 -1e → Ag +;
Ag 0 -2E → Ag 2+.
Molecule și atom de argint
Într-un stat de argint liber exista ca molecule monoatomice Ag. Prezentăm câteva proprietăți ce caracterizează atomul de argint și molecula:
La dizolvare 3 g dintr-un aliaj de cupru și argint într-un acid azotic concentrat, pentru a se obține 7,34 g dintr-un amestec de nitrați. Se determină fracțiile masice ale metalului în aliaj.
Reacțiile de interacțiune ecuațiile de metal care formează aliajul (cupru și argint) în acid azotic concentrat:
Reacția produce un amestec format din azotat de argint și de azotat de cupru (II). Lăsați cantitatea de substanță din aliaj de cupru este X mol și cantitatea de material argint - mol. Apoi, masa acestor metale va fi egal (masa molară de cupru 64 g / mol de argint - 108 g / mol):
m (Cu) = n (Cu) × M (Cu);
m (Cu) = x x 64 = 64x.
m (Ag) = n (Ag) × M (Ag);
m (Ag) = x x 108 = 108y.
Conform declarației problemei, o masă de aliaj este de 3 g, adică.:
Conform ecuației (1) n (Cu). n (Cu (NO3) 2) = 1: 1, apoi n (Cu (NO3) 2) = n (Cu) = x. Apoi, masa de azotat de cupru (II) este (masa molară este de 188 g / mol) 188 H.
Conform ecuației (2), n (Ag). n (AgNO3) = 1: 1, atunci n (AgNO3) = n (Ag) = y. Apoi, masa de nitrat de argint (masa molară este de 170 g / mol) 170y.
Conform problemei greutate amestec nitrat a fost 7,34 g:
188 170 x + y = 7,34.
Un sistem de ecuații cu două necunoscute:
Exprimă prima ecuație x și înlocui această valoare în a doua ecuație, adică Noi rezolva sistemul prin substituție.
Aceasta înseamnă cantitatea de argint este egală cu 0,01 mol de substanță. Apoi, masa de argint din aliaj este egal cu:
m (Ag) = n (Ag) × M (Ag) = 0,01 x 108 = 1,08g.
Fără calcul x Puteți găsi o mulțime de cupru din aliaj:
m (Cu) = Malloy - m (Ag) = 3 - 1,08 = 1,92 g
Definim fracțiile masice ale metalului în amestec:
ω (Me) = m (Me) / Malloy x 100%;
ω (Cu) = 1,92 / 3 x 100% = 64%;
ω (Ag) = 1,08 / 2 x 100% = 36%.