acetilenă Rezumat

    introducere
  • 1 Proprietăți fizice
  • 2 Proprietăți chimice
  • 3 Istoricul
  • Producție Metoda 4
  • 5 Aplicații
  • 6 Note de siguranță

Acetilena (IUPAC - etinei) - hidrocarbură nesaturată este C2 H2. Are o triplă legătură între atomii de carbon aparține clasei alchinelor.

1. Proprietăți fizice

În condiții normale - gaz incolor, ușor solubile în apă, mai ușoare decât aerul. Punctul de fierbere -83,8 ° C In timpul compresiei se descompune exploziv, depozitate în sticle umplute cu pământ de diatomee sau cărbune activat, impregnat cu acetonă, în care acetilena este dizolvat sub presiune în cantități mari. Exploziv. Nu poate fi eliberată în aer liber. Particule C2 H2 este pe Uranus și Neptun.

2. Proprietăți chimice

flacără Acetilenă-oxigen ( "nucleu" Temperatura de 2621 ° C)

Acetilena (etinei) se caracterizează prin reacția de adiție:

HC≡CH + Cl2 -> SlSN = CHCI

Acetilena cu apă, în prezența sărurilor de mercur și a altor catalizatori formează acetaldehidă (reacția Kucherova). In virtutea de a avea o legătură triplă, molecula are o energie ridicată și căldura specifică ridicată de ardere - 14000 Kcal / m. Atunci când este arsă la o temperatură a flăcării de oxigen ajunge la 3150 ° C Acetilena poate polimeriza la benzen și alți compuși organici (polyacetylene, vinii acetilenei). Pentru polimerizarea în benzen nevoie de grafit și temperatura de 400 ° C

În plus, atomii de hidrogen acetilena sunt relativ ușor de scindat pentru a forma protoni, adică prezintă proprietăți acide. Deoarece acetilenă dislocă metan din soluția de eter de bromură de metilmagneziu (format acetilidă-soluție conținând ioni) formează precipitate insolubile cu argint exploziv și sărurile cuproase.

Acetilena decolorizes apă de brom și o soluție de permanganat de potasiu.

Reacția de bază chimică a acetilenei (o reacție de adiție, un tabel sumar 1):

Reacția chimică de bază a acetilenei (reacție de adiție, dimerizarea, polimerizare, tsiklomerizatsii, rezumat tabelul 2):

3. Istoricul

Descoperit în 1836 G. E. Devi, sintetizat din carbon și hidrogen (descărcare în arc între electrozi de carbon într-o atmosferă de hidrogen) M. Berthelot (1862).

4. O metodă de producere

și dehidrogenarea două molecule de metan, la o temperatură de peste 1400 ° C

5. Aplicarea

  • pentru sudarea și tăierea metalelor,
  • ca sursă de lumină albă foarte puternică în corpurile de iluminat autonome, în care este obținut prin reacția carburii de calciu și apă (a se vedea. lampă carbura),
  • în fabricarea explozivilor (vezi. acetiluri)
  • pentru a produce acid acetic, etanol, solvenți, materiale plastice, cauciuc, și hidrocarburi aromatice.

6. Securitate

Deoarece acetilenă solubilă în apă și în amestecul cu oxigen poate exploda într-o gamă foarte largă de concentrații, nu se poate colecta în gazometre. explodeaza acetilena la aproximativ 500 ° C sau la presiuni mai mari de 0,2 MPa; CPV 2,3-80,7% Temperatura de autoaprindere 335 ° C. Explozivitate scade odată cu diluarea gazelor de acetilenă și altele, de exemplu N2. metan sau propan. Contactul prelungit de acetilenă cu cupru sau argint se formează atsetilenistaya exploziv atsetilenistoe cupru sau argint, care explodează la impact, sau creșterea temperaturii. De aceea, în timpul depozitării acetilenei nu sunt utilizate materiale care conțin cupru (de exemplu, supape, cilindri). Acetilena are un efect toxic ușor. PDKm.r. normalizat Acetilena MPC = SS = 1,5 mg / m3, conform standardelor de igienă GN 2.1.6.1338-03 „Concentrația maximă admisă (CMA) de poluanți în aerul ambiant al zonelor populate.“ MPCwa (Zona de lucru) nu este stabilit (în conformitate cu GOST 5457-75 și GBV 2.2.5.1314-03), deoarece distribuția concentrației limitelor de flacără în amestec aer este de 2,5-100%. Depozitate și transportate în materialul poros inert completat (de exemplu, cărbune) cilindri de oțel alb (roșu etichetat „A“) ca o soluție în acetonă, la o presiune de 1,5-2,5 MPa.

notițe

  1. ↑ 12 GOST 5457-75. gaz Acetilena este dizolvat și tehnic. Specificații - www.complexdoc.ru/lib/ГОСТ 5457-75