a doua laboratorka
Familiarizati cu procesele de oxidare și de reducere, pentru a forma ecuațiile reacțiilor chimice și de a alege coeficienții pentru a le în diferite moduri.
Reacțiile OM numitele reacții însoțite de transferul de electroni de la un atom sau ion la altul.
Substanțe atomi sau ioni accepta electroni care se face referire ca agenți de oxidare, și favorizând - agenți de reducere. Astfel, agentul de oxidare este redus, iar agentul reducător este oxidat.
Cele mai frecvent utilizate oxidanți:
1) un atom de halogen și compuși oxigenați
2) acid azotic și sărurile sale
3) Sărurile acizilor cromici și mangan
4) Peroxizi (în cazul în care nu oxidant mai puternic în soluție)
Cele mai frecvent utilizate agenți de reducere:
2) Acid de hidrogen sulfurat și sărurile sale
Coeficienții pot fi calculate în câteva moduri simple OBP:
Pregătirea pe baza modificărilor în gradul de oxidare a atomilor sau ionilor de tranziție de electroni circuite.
1) Se determină gradul de oxidare a elementelor implicate în reacția
2) contorizează numărul de electroni exprimate și recepționate și pentru a găsi cele mai puține timpii și multiplicatori suplimentare
3) schimbarea coeficienților din ecuația de reacție și se calculează restul atomilor implicați în reacție.
Reacțiile electron-ion Method de ecuatii OM
La elaborarea schemelor de electroni-ion ar trebui să ia în considerare nu numai schimbarea în sarcina ionilor, ci și compoziția lor. În interacțiunea cu ioni sau molecule de oxidant și reducătorul pot adera sau, dimpotrivă, să fie produși de reacție ai:
a) într-un mediu acid - moleculele de apă și ionii de H +
b) într-un mediu alcalin - moleculele de apa si ioni OH-
c) într-un mediu neutru de molecule de apă și ioni H + și OH-
In derivarea ecuațiilor ionice moleculare OVR trebuie să urmeze aceeași notație, care este adoptată pentru ecuațiile naturii schimb reacției:
Malorasstvorimye, malodissitsiirovannye și compuși volatili ar trebui să scrie împreună.
Metoda algebrică pentru calculul coeficienților
Metoda se bazează pe bilanțul elementelor individuale din cadrul diferitelor molecule implicate în reacție. Metoda se aplică atât pentru calculele OVR și pentru reacțiile care nu implică transferul de electroni.
S-a obținut pe elemente individuale ecuații de echilibru sunt un sistem de ecuații liniare a căror soluție poate fi realizată în mod obișnuit algebrică.
EXPERIENȚĂ potasiu I.Permanganat ca oxidant în mediu acid.
Tubul a fost turnat 2-3ml soluție KMnO4. acidulat cu o soluție de H2 SO4 (1-2 ml) și soluție Na2 SO3 a fost adăugat până la aecoiorare.
După amestecarea tuturor substanțelor din amestec rezultat de date printr-o reacție chimică decolorat.
Ecuația reacției chimice:
Studierea proprietăților chimice ale permanganat de potasiu în srede.Permanganat potasiu acidă prezintă proprietăți oxidante într-un mediu acid și reacționează cu aceste substanțe, prin care amestecul se decolorează.
EXPERIENȚA II.Permanganat de potasiu ca agent de oxidare într-un mediu neutru.
Turnat într-un tub de testare 2-3ml soluție KMnO4. diluat cu apă de două ori și se adaugă 2-3ml Na2 SO3 la dispariția culorii violet și apariția nămolului brun.
Mn +7 este redus în condiții neutre până la Mn 4 precipitat brun cade si MnO (OH) 2.
Ecuația reacției chimice:
Mn +7 + 3e -> Mn 4 | 2 ca-l
S 4 - 2e -> S + 6 | 3 Sun-l
(MnO4) - + 3H2O + 3e -> Mn + 4O (OH) 2 + 4OH- | 2
(SO3) - + H2O - 2e -> (SO4) 2 + 2H + | 3
Studierea proprietăților chimice ale permanganat de potasiu într-un mediu neutru. Permanganat de potasiu prezintă proprietăți de oxidare într-un mediu neutru și reacționează cu aceste substanțe, provocând un precipitat brun cade.
EXPERIENTA III.Permanganat de potasiu în mediu puternic alcalin.
Turnat într-o eprubetă soluție 1-2 ml KMnO4, 4-5ml a adăugat o soluție de soluție de KOH și Na2SO3 a fost adăugat până când culoarea verde.
Ca rezultat al amestecării acestor materiale rezultate amestecul dobândit o culoare verde.
Ecuația reacției chimice:
2KMnO4 + 2KOH + Na2SO3 -> 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O
Mn + 7 + e -> Mn + 6 | 2 ca-l
S + 4 - 2e -> S + 2 | 1 Sun-l
(MnO4) - + e -> (Mn04) 2- | 2
(SO3) 2- + OH- - 2e -> (SO4) 2 + 2H2O | 1
Studierea proprietăților chimice ale permanganat de potasiu într-un mediu puternic alcalin. Permanganat de potasiu proprietăți oxidante prezintă un mediu puternic alcalin și reacționează cu aceste substanțe, prin care amestecul rezultat capătă o culoare verde.
EXPERIENTA IV.Reaktsiya auto-vindecare și auto-oxidare (disproporționare) de iod.
Proceedings: trunat într-o eprubetă cu 1 ml de soluție KJ, KJO3, soluția se acidulează cu acid clorhidric. Formarea Convins de iod liber, adăugând 2-3 picături din soluția rezultată într-un tub cu soluție de amidon.
Ca rezultat al amestecării soluției de amidon și soluția rezultată a fost o schimbare a culorii (culoare mov).
Ecuația reacției chimice:
5KJ + KJO3 + 6HCl = 3J2 + 3H2O + 6HCl
J-1 - 1e -> J0 | 5 Sun-l
J + 5 + 5e -> J2 | 1 c-l
5J-1 + (JO3) - + HCl -> KCl + 3J2 + H2O
Fenomenul studiat disproporționare yoda.V prin amestecarea soluției de amidon și soluția rezultată a fost decolorare (culoare mov), ceea ce indică prezența iodului liber.
hidrogen EXPERIENȚA VI.Perekis ca reducător.
Turnat într-un flacon de 2 ml KMnO4, se acidulează cu o soluție de H2SO4 și s-a adăugat o soluție de H2O2 până aecoiorare.
Amestecul rezultat a fost decolorat.
Ecuația reacției chimice:
+ + H2O2 2KMnO4 3H2SO4 -> 2H2SO4 + K2SO4 + 4H2O + 3O2
Mn + 7 + 5e -> Mn + 2 | 2
2O-1 - 2e -> O20 | 5
2 (MnO4) - + 6H + + 12O- -> 2Mn2 + + 8H2O + 3O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4 + 5O2
Am studiat proprietățile reducătoare de peroxid de hidrogen. Peroxidul de hidrogen are o proprietate de agent de reducere.
EXPERIENȚA VIIISelitra ca oxidant.
In tubul de testare uscat în rack armat vertical, topit nitrat de potasiu și bucata de cărbune 1-2 g turnate, după care este spălată din tub și fumul. Tubul a fost răcit, reumplut în apă ea și acid clorhidric.
După ce sa topit nitrat de potasiu și 1-2 g aruncat bucata de cărbune, cărbune îndepărtat din tub și turnat tuburi de răcire dym.Posle și topping de acid clorhidric și apă, a avut loc evoluția gazului CO2.
Ecuațiile reacțiilor chimice:
1) 4KNO3 + 5C -> 3CO2 + 2N2 + 2K2CO3
2N + 5 + 10e -> N2 | 4-l ca.
C0 - 4e -> C + 4 | 5 Sun-l
4K + + 4 (NO3) - + 5C -> 3CO2 + 2N2 + 2 (CO3) 2-
2) K2CO3 + HCl -> 2KCl + H2O + CO2
Am studiat proprietățile de nitrat de amoniu ca oxidant. exponatele Nitrate oxidante proprietăți.
procesele de oxidare și de reducere a avea loc cu o schimbare în starea de oxidare a elementelor în compuși. Reacțiile OM sunt însoțite de transferul de electroni de la un atom sau ion la altul. Agenții reducători sunt substanțe care sunt atomi sau ioni donează electroni, oxidanți și - substanțe care sunt atomi sau ioni accepta electroni. Coeficienții în reacțiile OVR pot fi calculate scheme de compilare tranziție electronică bazată pe schimbarea gradului de oxidare a atomilor sau ionilor prin reacții electron-ion și ecuațiile OM metoda algebrică pentru calculul coeficienților.